滾動小專題(三)__化學用語

類型1

元素符號

1．國際通用的元素符號是用1個或2個拉丁文字母表示的，其中第一個字母大寫，第二個字母小寫。鎳元素的拉丁文名稱為Niccolum，則鎳的元素符號為(

)

A．Ni

B．NI

C．N

D．Na

2．[20**·安順]下列符號中，既表示一個原子，又表示一種元素，還能表示一種物質的是(

)

A．He

B．N2

C．H

D．2O2

3．[20**·襄陽]我國著名化學家張青蓮教授主持測定了銻、銪、鋅等幾種元素的相對原子質量新值。如圖G3－1是元素周期表中的一部分，對圖示中元素的信息分析錯誤的一項是(

)

圖G3－1

A．原子序數是“30”

B．元素符號是“Zn”

C．元素名稱是“鋅”

D．電子數是“65.41”

類型2

粒子結構示意圖

4．[20**·廣州]如圖G3－2所示是某原子的結構示意圖。下列關于該原子的說法中不正確的是(

)

圖G3－2

A．屬于金屬元素

B．最外層電子數為7

C．容易得到電子

D．有3個電子層

5．[20**·河南]如圖G3－3為鈉的原子結構示意圖。下列說法不正確的是(

)

圖G3－3

A．鈉原子的質子數為11

B．圖中n的值為10

C．鈉在反應中易失去電子

D．鈉元素位于第三周期

6．下列四種粒子的結構示意圖中，表示金屬離子的是(

)

圖G3－4

7．[20**·岳陽]對以下四種粒子的結構示意圖分析錯誤的是(

)

圖G3－5

A．①②屬于同一種元素

B．①④的化學性質相似

C．①得到電子可形成③

D．②③表示不同種離子

8．[20**·青島]已知元素周期表中第三周期各元素的原子結構示意圖如圖G3－6所示，下列分析錯誤的是(

)

圖G3－6

A．以上原子的核外都有三個電子層

B．Na＋和Mg2＋的核外電子數不相同

C．Na與S形成化合物的化學式為Na2S

D．在化學反應中氯原子容易得到電子

9．[20**·河北]圖G3－7所示的是氧原子的結構示意圖和硫元素在元素周期表中的信息。下列說法正確的是(

)

圖G3－7

A．氧原子核外有6個電子

B．硫、氧均屬于非金屬元素

C．硫原子的相對原子質量為32.06

g

D．硫、氧兩種元素形成的SO3中硫元素為＋4價

10．[20**·懷化]某元素是人體中的常見元素，該元素在人體內99%存在于骨骼和牙齒中，其原子結構示意圖為，該元素的原子序數為________，原子核外有________個電子層；該元素屬于__________(填“金屬”和“非金屬”)元素，該元素原子失去最外層電子所形成的離子為________(用離子符號表示)。

類型3

化學式與化合價

11．“笑氣”是氮的一種氧化物，該氧化物中氮元素的化合價為＋1，則“笑氣”的化學式為(

)

A．N2

B．N2O

C．N2O3

D．NO2

12．[20**·安徽]據報道，我國科學家發現一種氦鈉化合物(化學式為

Na2He)。下列說法正確的是(

)

A．Na2He中Na為＋1

價，He

為－1價

B．Na2He中Na、He元素質量比為

2∶1

C．Na2He中既含金屬元素，又含非金屬元素

D．稀有氣體很穩定，不與任何物質發生反應

13．請用氧氣、氯化鈉、甲烷、氧化鈣的化學式填空。

(1)供給生物呼吸的是________。

(2)用作燃料的是________。

(3)用作干燥劑的是________。

(4)用于配制生理鹽水的是________。

14．許多物質的命名與元素的化合價高低有關，如錳酸鉀、高錳酸鉀，其中錳元素的化合價分別為＋6、＋7。氯元素常見的化合價有＋7、＋5、＋1、－1等，由此推測鈉元素、氧元素和＋7價氯元素三種元素組成的化合物的名稱為____________，化學式為________________。

類型4

化學符號周圍數字的意義

15．[20**·深圳]下列化學用語正確的是(

)

A．五氧化二磷的化學式：P2O5

B.

硅的元素符號：SI

C．碳酸根離子：CO3

D.

三個氧原子：O3

16．[20**·連云港]下列化學用語表示正確的是(

)

A．60個碳原子：C60

B.

2個氫氧根離子：2OH

C．金剛石：Au

D．3個二氧化硫分子：3SO2

17．[20**·宿遷]下列化學符號中，數字“2”可表示不同的意義，請回答下列問題(填序號)。

①2CO

②S2－

③O

(1)表示分子個數的是________。

(2)表示元素化合價的是______。

(3)表示一個離子所帶電荷數的是________

18．[20**·昆明](1)用化學用語填空：

①碳元素________；

②3個鉀原子________；

③4個氮分子________；

④鈉離子________；

⑤氫氣________；

⑥標出氧化鈣中鈣元素的化合價________。

(2)①3Cu2＋中表示離子個數的數字是________；②SO2中的“2”表示________________________________。

19．[20**·濱州]試用化學符號填空：

(1)氯化鎂中鎂元素為＋2價________。

(2)表示的微粒是________。

(3)溶于水使溶液溫度顯著降低的氮肥________。

(4)常溫下為液體的金屬________。

20．[20**·貴港]請用數字和化學符號填空。

(1)2個硅原子________。

(2)保持氫氣化學性質的粒子________。

(3)3個鐵原子________。

(4)海水中含量最多的離子________。

21．[20**·荊門改編]從C、H、O、N、S、Fe六種元素中，選擇適當的元素組成化學用語，按要求填空。

(1)用適當的化學符號和數字填空。

①4個銨根離子______________；

②3個二氧化硫分子______________。

(2)寫出符合下列要求的物質的化學式。

①相對分子質量最小的氧化物________________________________________________________________________；

②赤鐵礦石的主要成分________________________________________________________________________。

參考答案

1．A

2.A

3．D

[解析]

根據元素周期表中的一格可知，左上角的數字表示該元素的原子序數，右上角的字母表示該元素的元素符號，中間的漢字表示元素名稱；根據原子序數＝核電荷數＝質子數＝核外電子數，則該元素的原子核外電子數為30，最下面的數字表示相對原子質量，該元素的相對原子質量為65.41。

4．A

[解析]

由圖可知，該原子的核電荷數為17，說明該原子為氯，屬于非金屬元素；氯原子核外有3個電子層，最外層電子數為7，容易得到1個電子達到8電子穩定結構。

5．B

[解析]

由原子結構示意圖可知，鈉原子的質子數為11；核內質子數＝核外電子數，圖中n的值應為8；鈉原子最外層電子數為1，在反應中易失去電子；在元素周期表中，元素所在的周期數與核外電子層數相等，因為鈉原子核外有3個電子層，則鈉元素位于第三周期。

6．D

[解析]

陽離子中質子數大于核外電子數。A、B粒子中質子數＝核外電子數，都屬于原子；C粒子中質子數＜核外電子數，屬于陰離子；D粒子中質子數＞核外電子數，屬于陽離子。

7．C

8．B

[解析]

鈉離子核外是10個電子，鎂離子核外也是10個電子，兩種離子的核外電子數相同；鈉元素在形成化合物時顯＋1價，硫元素和金屬元素結合時顯－2價，根據化合物中元素化合價代數和為0可知，硫化鈉的化學式為Na2S；氯原子最外層電子數為7，在化學反應中易獲得1個電子，使最外層達到8個電子的穩定結構。

9．B

[解析]

氧原子核外有兩個電子層，第一層2個電子，第二層6個電子，共有8個電子；硫和氧都沒有帶“钅”字旁，屬于非金屬元素；硫的相對原子質量是32.06，單位是“1”，不是“g”；氧元素最外層為6個電子，極易得到兩個電子，在形成化合物時顯－2價，根據化合物中正負化合價的代數和為零，可以計算出SO3中硫的化合價是＋6。

10．20

金屬

Ca2＋

11．B

[解析]

根據元素化合價書寫物質的化學式：“正前負后、化簡交叉”，氧化物中氮元素的化合價為＋1，氧元素的化合價為－2，故笑氣的化學式為N2O。

12．C

[解析]

化合物中各元素的化合價代數和為零，Na2He中Na為＋1價，則He為－2價；Na2He中Na、He的原子個數比為2∶1，元素的質量比為46∶4＝23∶2；Na2He中Na為金屬元素，He為非金屬元素；稀有氣體性質穩定，一般情況下不與其他物質發生化學反應，氦鈉化合物Na2He的發現，說明稀有氣體在一定條件下也可與其他物質發生反應。

13．(1)O2

(2)CH4

(3)CaO

(4)NaCl

14．高氯酸鈉

NaClO4

[解析]

鈉元素的化合價為＋1，氧元素為－2價，氯元素為＋7價，高錳酸鉀中鉀元素的化合價為＋1，氧元素為－2價，錳元素為＋7價，與高錳酸鉀類似，故鈉元素、氧元素和＋7價氯元素三種元素組成的化合物的名稱為高氯酸鈉，化學式為NaClO4。

15．A

[解析]

硅的元素符號為Si；碳酸根離子表示為CO32－；三個氧原子表示為3O。

16．D

[解析]

60個C原子可表示為60C；2個氫氧根離子可表示為2OH－；金剛石表示為C，Au表示金元素或金；3個二氧化硫分子可表示為3SO2。

17．(1)①

(2)③

(3)②

[解析]

(1)化學式前面的數字表示分子個數，即①表示分子個數。(2)表示化合價是在元素符號正上方加上數字和符號，即③。(3)元素符號右上角的數字和符號表示每個離子所帶的電荷數，即②。

18．(1)①C

②3K

③4N2

④Na＋

⑤H2

⑥O

(2)①3

②一個二氧化硫分子中含有2個氧原子

19．(1)Cl2

(2)Al

(3)NH4NO3

(4)Hg

20．(1)2Si

(2)H2

(3)3Fe

(4)Cl－

[解析]

(4)在海水中，含量較多的元素種類有：氧、氫、氯、鈉、鎂、硫、鈣，但水電離出的氫離子和氫氧根離子較少，所以海水中含量最多的離子是氯離子，其符號為Cl－。

21．(1)①4NH4＋

②3SO2

(2)①H2O

②Fe2O3

篇2：高二化學學業水平測試復習計劃

　　高二化學學業水平測試復習計劃

　　一、20**命題概況

　　必修一和必修二占85%，選修占15%。容易70%，中等20%，難題10%試卷命題保持穩定。

　　二、我校學生情況分析

　　總結學情主要有三點：

　?、湃蝿占又兀▍⒓踊瘜W學業水平測試的班級共有9個班，其中3個重點班6個普通班）。

　?、票緦酶叨W生遠不如上屆（學科基礎，學習態度不如上屆）。

　　對此我們高二備課組全體教師深感完成學校的任務很重，壓力很大。雖然困難不少，但我們高二備課組全體教師積極采取各種應對策略，積極備戰。

　　三、具體做法

　　1、加強課本知識的積累，努力夯實雙基內容

　　學業水平測試本身是通過性考試，它面向全體學生，著重考核學科的基礎知識、基本技能，這決定了命題的思路與方向。因此在平時教學中應加強課本知識的積累，努力夯實雙基內容。

　?、耪J真研讀教材、考試標準、各地學業水平測試卷及其模擬卷，把握好方向。

　?、茖ｎ}復習要注重基礎，形成知識框架，便于記憶。

　?、漆槍γ總€專題的易錯題及時跟進、滾動訓練。

　?、让繉ｎ}不過關學生學習指導及時、確保學生學習積極性。

　?、杀秤浿R形成填空、默寫的書面材料，及時準確反應學生情況。

　　2、重視加強規范教學。尤其是化學用語書寫的規范，如化學式，化學方程式，氧化還原反應、離子方程式的規范書寫和基礎計算題的解題規范。

　?、挪贾米鳂I要適量，規范要嚴格，有過程的要寫在試卷上。

　?、仆瓿勺鳂I時間要限定在規定時間。

　?、钦n代表及時收起作業，監督抄襲情況。

　?、扰囊皶r反饋，重點分析，并對個別學生薄弱點加強跟蹤記錄。

　　3、重視實驗教學。 在考試說明中化學實驗的要求是最高的，必須要強化實驗教學。要安排化學實驗的專題復習。象常見儀器使用、常見氣體的制備、干燥、檢驗、除雜、常見離子的檢驗、常見化合物特性反應知識的強化。

　　4、培養良好的學習態度和習慣

　　培養學生良好的學習態度和習慣，特別是在閱讀題目的認真、仔細方面和解答問題的表達上尤為重要。同時加強學生的心理指導，培養良好的應試心理素質。

　　5、加強雙差生個別輔導

　　每周定期檢查、督促，適當情況下聯系家長、班主任、主管領導的指導、幫助以取得最佳教學效益。

　　6、重視課堂教學方法

　　將我校的主體參與教學的思想落實到實處。重視課堂環節，以強化基礎為目標，反復訓練、循環糾錯，不讓學生在基礎題上丟分。尤其強調前五分鐘的默寫和后五分鐘的反饋練習，及時發現問題和解決問題。

　　7、抓兩頭

　　根據我校學生的特點應該注意抓兩頭，一是后進生的通過率，二是優等生的達A率（重點班），中間則爭取有A的出現。前兩者則要做到時刻跟蹤做到單獨輔導，作業試卷要面批。

　　最后我們要集中全組的智慧和力量，群策群力。相信經過我們備課組全體教師的共同努力，我校的化學學業水平測試會取得成功的。

　　20**-2-15

篇3：九年級第一學期化學期末復習計劃

　　九年級第一學期化學期末復習計劃

　　一．復習目標：

　　1．復習和鞏固 1—6章所學的知識并使之系統化。

　　2．通過落實知識點，不僅能使學生鞏固學過的知識，而且使他們在新的水 平上理解和加深學過的知識。

　　3．通過復習，使學生養成良好的學習習慣，培養學生的閱讀能力、分析概 括能力、探究綜合能力。

　　4．拓展已學的知識，聯系生產、生活實際，將所學的知識進行靈活的應用。

　　5．根據實驗教材的特點，在復習中要教給學生“探究式”題型的一般解題思路，使學生在解題的過程中能夠迅速找到切入點。

　　6．通過復習，使各個層次學生的成績都有普遍提高。

　　二．復習時間：

　　18周結束新課，19周----20周為復習時間，共7節課。

　　三．課時及復習學案安排：

　　第一單元 第一、二章1課時 復習學案 z

　　第二單元 第三、四章1課時復習學案 z

　　第三單元 第五章1課時 復習學案 z

　　第四單元 第六章1課時復習學案 z

　　第五單元化學實驗及實驗探究1課時 練習題z

　　第六單元綜合練習2課時 練習題z

　　四．復習措施：

　　為了提高優秀率，要對不通層次學生進行個別輔導。在這個時間里，要對他們進行綜合能力的培養，進一步提高他們的解題能力。為了提高及格率，要有選擇性的對個別學生進行輔導。對于很差的學生，也不能放棄，在原有的基礎上，讓他們的成績都有所提高。

　　為了迎接期末統考，我們化學組的老師將全力以赴，做好期末復習工作，爭取取得好的成績。