金屬和金屬材料第2課時金屬的化學性質

　　第2課時

　　金屬的化學性質

　　姓名：________

　　班級：________

　　限時：______分鐘

　　1.(20**·易錯題)下列物質能用金屬與稀酸直接反應制取得到的是()

　　A.FeCl3

　　B.ZnSO4

　　C.AgNO3

　　D.Fe2(SO4)3

　　2.(20**·貴州中考)關于下列實驗現象，描述錯誤的是()

　　A.光亮的銅絲放入稀硫酸中，溶液變為藍色，產生大量氣泡

　　B.鎂條在空氣中劇烈燃燒，發出耀眼的白光，生成白色固體

　　C.鐵絲在氧氣中劇烈燃燒，火星四射，生成黑色固體

　　D.氫氣在空氣中燃燒，產生淡藍色火焰，放出大量的熱

　　3.(20**·改編題)把某稀硫酸分為等體積的兩份，放入兩個燒杯中，分別加入等質量的鋅、鐵兩種金屬，反應后金屬都沒有剩余，產生氫氣的質量隨反應時間變化曲線如圖，下列說法正確的是()

　　A.充分反應后，稀硫酸一定都有剩余

　　B.反應消耗硫酸的質量相等

　　C.鐵消耗硫酸的質量比鋅大

　　D.參加反應的鋅的質量小于鐵的質量

　　4.(20**·原創題)已知鈉、鉀都能與水反應生成氫氣和對應的堿。將一定質量的鈉、鉀分別投入質量相等的足量的純水中，產生氫氣的質量隨時間變化的曲線如圖所示。下列說法錯誤的是()

　　A.鈉、鉀與水反應產生氫氣的速率不同，鉀>鈉

　　B.曲線b代表鉀

　　C.反應后的溶液都能使無色的酚酞變紅

　　D.參加反應的鈉的質量等于鉀的質量

　　5.(20**·綿陽中考)相同質量的Mg、Fe分別與稀鹽酸作用，產生H2的質量m(H2)與加入稀鹽酸的體積V(稀鹽酸)關系如圖所示，其中正確的是()

　　6.(20**·衡陽中考)現有*、Y、Z三種金屬，如果把*、Y和Z分別放入稀硫酸中，*和Z溶解并產生氣體，Y無變化;如果把*放入Z的鹽溶液中，過一會兒，在*的表面有Z析出。根據以上實驗事實，判斷*、Y和Z的金屬活動性順序()

　　A.*>Y>Z

　　B.Y>Z>*

　　C.*>Z>Y

　　D.Z>*>Y

　　7.(20**·成都中考)探究鋅、銅、鎂的金屬活動性時，下列現象、分析或結論正確的是()

　　A.鹽酸的濃度可以不同

　　B.銅片表面有氣泡

　　C.鎂片的試管表面發燙

　　D.活動性Cu>Zn>Mg

　　8.(20**·東營墾利一模)鋁在工業和日常生活中應用廣泛。請回答：

　　(1)鋁元素的含量居地殼中所有元素的第______位。將鋁塊拉成細絲、壓成薄片是利用鋁的________性。

　　(2)元素的化學性質與原子的最外層電子數有密切關系。如圖為鋁原子的結構示意圖，鋁原子在化學反應中容易________(填“得到”或“失去”)電子，形成離子的符號為____________。

　　(3)鋁在空氣中與氧氣反應，其表面生成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁進一步氧化，因此鋁具有很好的抗腐蝕性能。寫出鋁與氧氣反應的化學方程式：____________________________________。

　　(4)冰晶石在工業制取金屬鋁的過程中起著重要的作用。硫酸鋁和氟化鈉(NaF)在共融條件下反應生成冰晶石(Na3AlF6)，同時得到硫酸鈉，寫出此反應的化學方程式：________________________________________________________。

　　9.(20**·東營校級模擬)(1)國人為之驕傲的第一艘國產航母于20**年4月26日在大連下水。

　?、巽~運用于航母的電力系統是利用了銅的________性。

　?、诤辖鹗呛侥傅闹黧w材料，如鋁合金，在航母制造中備受青睞。常溫下，單質鋁在空氣中不容易被銹蝕的原因是____________________________________。

　　(2)在做金屬化學性質探究實驗時：

　?、僖阎饘貯和B能夠發生如下反應：Zn+ACl2===ZnCl2+A

　　B+ZnCl2===BCl2+Zn

　　判斷Zn、A、B三種金屬的活動性由強到弱依次是________________。

　?、谀惩瑢W不小心把實驗后的鐵釘和銅絲倒入含有稀硫酸的廢液缸中，發現有氣泡產生，用化學方程式解釋產生氣泡的原因____________________________________________。

　　10.(20**·東營模擬)回收利用廢金屬是解決廢金屬造成資源浪費和不同程度的環境污染的方法之一。

　　某市一家大型化工廠處理回收含銅廢料的生產流程與部分操作如下：

　　(注：步驟Ⅰ得到的殘留物不溶于水和稀硫酸)

　　請回答：

　　(1)黑色固體A的成分是__________(用化學式表示)。

　　(2)流程圖中操作①的名稱是________。

　　(3)寫出步驟Ⅲ的一個反應的化學方程式________________________________________________________________________________________。

　　(4)通常在步驟Ⅲ必須加入略過量的“鐵屑”，原因是______________________________________________________。

　　11.(20**·東營模擬)某化學興趣小組同學要探究鎂、鐵、銅三種金屬的活動性順序，設計了如圖所示的實驗方案：

　　(1)試管乙中觀察到的現象是________________________________________

　　______________，反應的化學方程式為_______________________________。

　　(2)同學們經過討論后認為該方案可以優化，______試管的實驗是多余的。同學們通過實驗探究得出三種金屬的活動性由強到弱的順序為____________________。

　　(3)去掉多余的實驗，同學們將另兩支試管中反應后的物質倒入同一大燒杯中，一段時間后過濾，得到不溶物和濾液，并對不溶物的成分進行如下探究：

　　【提示問題】

　　燒杯中不溶物的成分是什么?

　　【實驗探究】

　　向過濾得到的不溶物中加______________________。

　?、偃魺o氣泡產生，則不溶物的成分是________。

　?、谌粲袣馀莓a生，則不溶物中一定含有______________。

　　12.(20**·改編題)人類社會的文明進步與金屬材料的發展關系密切。

　　(1)鋼鐵是應用最普遍的金屬材料，容易與空氣中的________、______等物質共同作用而生銹，給人們造成巨大的經濟損失。生銹的鐵制品在稀硫酸中短時間浸泡，就可以除去金屬表面的鐵銹，請寫出除銹過程中的實驗現象______________________________________，鋁之所以具有較強的抗腐蝕性能是因為______________________________________(用化學方程式解釋)。

　　(2)金屬銹蝕會造成巨大浪費。下列做法不能防止鐵制品生銹的有________。(填字母序號)

　　A.菜刀使用過后涂上食鹽水

　　B.水龍頭表面鍍鉻

　　C.自行車支架噴漆

　　D.保留鐵柵欄表面的鐵銹

　　(3)銅鋅合金的外觀與黃金極為相似，市場上有一些不法分子以假亂真，禍害百姓。利用簡單的化學知識，將其放入稀鹽酸中，觀察是否有__________產生即可鑒別其真偽。

　　(4)鋁、鐵、銀是日常生活中經常接觸到的三種金屬。對Al、Fe、Ag三種金屬的活動性順序進行探究，能達到目的的一組試劑是________(填序號)。

　?、貯g、FeCl2溶液、AlCl3溶液

　?、贔e、AlCl3溶液、AgNO3溶液

　?、跘g、Fe、AlCl3溶液

　　(5)某廢液中只含有Fe(NO3)2、Cu(NO3)2、Ba(NO3)2

　　三種溶質。為了回收金屬、保護環境，小科設計了如圖方案(所加試劑均過量)，下列說法正確的是________(填字母序號)。

　　A.固體a是銅

　　B.*一定是Na2SO4

　　C.溶液B

　　中含有的鹽有Ba(NO3)2、NaNO3

　　D.若回收到6.4g固體a，則加入的鐵屑質量為5.6g

　　參考答案

　　夯基過關

　　1.B

　　2.A

　　3.C

　　4.D

　　5.D

　　6.C

　　7.C

　　8.(1)3

　　延展

　　(2)失去

　　Al3+

　　(3)4Al+3O2===2Al2O3

　　(4)Al2(SO4)3+12NaF2Na3AlF6+3Na2SO4

　　9.(1)①導電

　?、阡X與氧氣反應生成一層致密的氧化膜

　　(2)①B>Zn>A

　?、贔e+H2SO4===FeSO4+H2↑

　　10.(1)CuO

　　(2)過濾

　　(3)CuSO4+Fe===FeSO4+Cu(或H2SO4+Fe===FeSO4+H2↑)

　　(4)使CuSO4充分反應并消耗過量的稀硫酸使溶液呈中性

　　11.(1)鐵表面有紅色物質析出，溶液顏色由藍色變為淺綠色

　　Fe+CuSO4===Cu+FeSO4

　　(2)丙

　　Mg>Fe>Cu

　　(3)稀鹽酸(或稀硫酸)

　?、貱u

　?、贑u和Fe

　　高分奪冠

　　12.(1)氧氣 水

　　鐵銹逐漸消失，溶液由無色變為黃色

　　4Al+3O2===2Al2O3

　　(2)AD

　　(3)氣泡

　　(4)②

　　(5)C

篇2：高二化學學業水平測試復習計劃

　　高二化學學業水平測試復習計劃

　　一、20**命題概況

　　必修一和必修二占85%，選修占15%。容易70%，中等20%，難題10%試卷命題保持穩定。

　　二、我校學生情況分析

　　總結學情主要有三點：

　?、湃蝿占又兀▍⒓踊瘜W學業水平測試的班級共有9個班，其中3個重點班6個普通班）。

　?、票緦酶叨W生遠不如上屆（學科基礎，學習態度不如上屆）。

　　對此我們高二備課組全體教師深感完成學校的任務很重，壓力很大。雖然困難不少，但我們高二備課組全體教師積極采取各種應對策略，積極備戰。

　　三、具體做法

　　1、加強課本知識的積累，努力夯實雙基內容

　　學業水平測試本身是通過性考試，它面向全體學生，著重考核學科的基礎知識、基本技能，這決定了命題的思路與方向。因此在平時教學中應加強課本知識的積累，努力夯實雙基內容。

　?、耪J真研讀教材、考試標準、各地學業水平測試卷及其模擬卷，把握好方向。

　?、茖ｎ}復習要注重基礎，形成知識框架，便于記憶。

　?、漆槍γ總€專題的易錯題及時跟進、滾動訓練。

　?、让繉ｎ}不過關學生學習指導及時、確保學生學習積極性。

　?、杀秤浿R形成填空、默寫的書面材料，及時準確反應學生情況。

　　2、重視加強規范教學。尤其是化學用語書寫的規范，如化學式，化學方程式，氧化還原反應、離子方程式的規范書寫和基礎計算題的解題規范。

　?、挪贾米鳂I要適量，規范要嚴格，有過程的要寫在試卷上。

　?、仆瓿勺鳂I時間要限定在規定時間。

　?、钦n代表及時收起作業，監督抄襲情況。

　?、扰囊皶r反饋，重點分析，并對個別學生薄弱點加強跟蹤記錄。

　　3、重視實驗教學。 在考試說明中化學實驗的要求是最高的，必須要強化實驗教學。要安排化學實驗的專題復習。象常見儀器使用、常見氣體的制備、干燥、檢驗、除雜、常見離子的檢驗、常見化合物特性反應知識的強化。

　　4、培養良好的學習態度和習慣

　　培養學生良好的學習態度和習慣，特別是在閱讀題目的認真、仔細方面和解答問題的表達上尤為重要。同時加強學生的心理指導，培養良好的應試心理素質。

　　5、加強雙差生個別輔導

　　每周定期檢查、督促，適當情況下聯系家長、班主任、主管領導的指導、幫助以取得最佳教學效益。

　　6、重視課堂教學方法

　　將我校的主體參與教學的思想落實到實處。重視課堂環節，以強化基礎為目標，反復訓練、循環糾錯，不讓學生在基礎題上丟分。尤其強調前五分鐘的默寫和后五分鐘的反饋練習，及時發現問題和解決問題。

　　7、抓兩頭

　　根據我校學生的特點應該注意抓兩頭，一是后進生的通過率，二是優等生的達A率（重點班），中間則爭取有A的出現。前兩者則要做到時刻跟蹤做到單獨輔導，作業試卷要面批。

　　最后我們要集中全組的智慧和力量，群策群力。相信經過我們備課組全體教師的共同努力，我校的化學學業水平測試會取得成功的。

　　20**-2-15

篇3：九年級第一學期化學期末復習計劃

　　九年級第一學期化學期末復習計劃

　　一．復習目標：

　　1．復習和鞏固 1—6章所學的知識并使之系統化。

　　2．通過落實知識點，不僅能使學生鞏固學過的知識，而且使他們在新的水 平上理解和加深學過的知識。

　　3．通過復習，使學生養成良好的學習習慣，培養學生的閱讀能力、分析概 括能力、探究綜合能力。

　　4．拓展已學的知識，聯系生產、生活實際，將所學的知識進行靈活的應用。

　　5．根據實驗教材的特點，在復習中要教給學生“探究式”題型的一般解題思路，使學生在解題的過程中能夠迅速找到切入點。

　　6．通過復習，使各個層次學生的成績都有普遍提高。

　　二．復習時間：

　　18周結束新課，19周----20周為復習時間，共7節課。

　　三．課時及復習學案安排：

　　第一單元 第一、二章1課時 復習學案 z

　　第二單元 第三、四章1課時復習學案 z

　　第三單元 第五章1課時 復習學案 z

　　第四單元 第六章1課時復習學案 z

　　第五單元化學實驗及實驗探究1課時 練習題z

　　第六單元綜合練習2課時 練習題z

　　四．復習措施：

　　為了提高優秀率，要對不通層次學生進行個別輔導。在這個時間里，要對他們進行綜合能力的培養，進一步提高他們的解題能力。為了提高及格率，要有選擇性的對個別學生進行輔導。對于很差的學生，也不能放棄，在原有的基礎上，讓他們的成績都有所提高。

　　為了迎接期末統考，我們化學組的老師將全力以赴，做好期末復習工作，爭取取得好的成績。