《離子反應》教學設計方案
一、教材分析：
1、本節教材的特點地位和作用：
本節內容是化學反應及原理中的重要知識，在高考中也占有很重要的地位，屬于歷屆的必考內容之一。學生在九年級的化學教育中，已經稍微接觸了一些簡單的化學反應，對于化學方程式的書寫也基本掌握。本節就在此基礎上，進一步為學生講述化學反應的實質，讓學生進一步對強弱電解質、離子反應實質和電離式的書寫等。本節的內容理論性較強，化學反應的實質也并不是學生能用肉眼親眼看到的，所以教師在講解過程中，應該注意“抽象問題明晰化”，讓看不見的微妙變化以宏觀的形式表現出來，以助學生更深層次的理解和記憶。
在新教材的編寫中，本節具有以下三個突出特點：
(1)實驗引探————無論是強弱電解質還是離子方程式的導出，都是先依靠實驗作為探索的前提和基礎，而后再提煉出概念性的知識點。教學過程中，教師應該注重對學生“探究性思維”的引導，爭取讓學生自己發掘和整理，提高他們對化學的學習興趣，更進一步培養學生良好的科研方法和習慣。
(2)引申運用————在學生認識離子反應含義及離子方程式書寫方法的基礎上，實施地引導學生運用概念和方法分析在初中化學中已經初步了解的中和反應以及碳酸根的離子檢驗等實例，借以來提高學生分析問題解決問題的能力，訓練他們良好的科研方法。
(3)串線清晰————本節新教材內容比較龐雜，但從只是構架分析，其實他是環環相扣、線條清楚明晰。
2、教材內容：
本課題包含了三大內容：強弱電解質的電離、離子方程式的書寫和溶液中離子共存問題。本節的重點是離子方程式的書寫和離子共存問題。學生在此前已經學習了一些酸堿反應等的基礎反應，所以學習本節后理解了反應的實質，應該是一個越來越簡單的趨勢，應該比較容易接受。
3、教學目標：
(1)知識目標：
a、了解電解質、強弱電解質、離子反應和離子方程式的概念;
b、掌握書寫離子方程式的辦法，學會一般離子方程式的書寫;
c、聯系舊知識，加深對復分解離子反應條件、中和反應、離子共存及部分離子檢驗等離子反應實質的認識。
d、知道溶解于水的常見物質在水溶液中的存在形式。
(2)能力目標：
通過實驗現象及反應實質和復分解反應條件的運用，培養學生觀察、歸納、總結、概括的抽象思維能力。
(3)情感目標：
強化學生重視化學實驗的觀念，堅持“實踐——理論——實踐”的認識論觀點;教育其問題都有實質，體會“看現象要想問題的本質”的唯物***;體會離子反應在混合物分離、物質提純和鑒定、污水處理等方面的重要意義。
4、教學的重點與難點：
[教學重點]離子方程式的書寫和離子共存問題是本節教學的重點內容。
[教學難點]離子反應方程式的書寫是本節的教學難點。
5、離子反應考點要求：
(1)離子共存問題是高考中常見題型，也是每年必考的題型。今后命題的發展趨勢是：
a、增加限制條件，如強酸性、無色透明、堿性、甲基橙呈紅色、發生氧化還原反應等;
b、定性中嵌入定量，如“由水電離出來的C(H+)=1*10-4mol/L的溶液中……”
(2)離子方程式的正誤書寫也是歷年高考必出的試題。從考題的內容來看，存在以下幾個特點：
a、所考查的化學反應均為中學化學教材中的基本反應，錯因大多屬于化學式能否拆分、處理不當、電荷未配平、產物不合理和漏掉部分反應等;有量的限制的離子方程式的書寫或正誤的判斷也是近幾年考查的重點內容，當然也是此部分的難點。
b、所涉及的化學反應類型以復分解反應為主，而溶液中的氧化還原反應約占15%;
c、一些重要的離子反應方程式，在歷年考卷中多次重復，如Na與H2O的反應、Fe與鹽酸或稀H2SO4的反應已被多次考察過。
d、考查離子方程式的目的主要是了解學生使用化學用語的準確程度和熟練程度，具有一定的綜合性，預計在今后的考題中還會繼續保留。
6、教學方法：
結合本節知識的概念性和重要性，本節教學教師宜引用如下方法教學。
(1)實驗探究、提問質疑法
(2)對比法、歸納法、輔導講解法等
7、課時安排：2課時
第一課時主要講述強弱非電解質的定義特點和電離式的簡單書寫;
第二課時主要講述離子方程式的書寫和溶液中離子共存問題的解決方法。
二、學情分析：
(1)已學習電解質與非電解質，能區分哪些物質是電解質、哪些物質是非電解質;
(2)已了解電解質在溶液中能發生電離，以離子形式存在于溶液中，會書寫電離方程式;(3)已了解離子守恒，并能運用離子守恒進行簡單計算。
三、學法指導：
本節內容主要屬于概念性和理解性知識，因此在教學過程中，教師是課堂的主導，用實驗等方法引導學生發揮學生的主題作用，教師教學生怎樣理解和歸納，學生自己應該勤于動腦和動手，掌握科學高效的學習方法。
四、教具準備：
學生實驗用品：NaCl溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、Na2SO4溶液、NaOH溶液、稀HCl、Na2CO3溶液、酚酞、試管5支、膠頭滴管、小燒杯等
演示實驗用品：NaCl溶液、CuSO4溶液、小燒杯等
投影儀、幻燈片、黑板;
五、教學過程設計：
第一課時
教學設計
教師活動
學生活動
設計意圖
新課引入
[引入]給出學生以下物質：
鹽酸、NaOH溶液、NaCl固體、石墨、蔗糖、KCl溶液、Cu
然后讓學生判斷其導電性。
[回答](1)石墨、銅能導電，因為其中有自由移動的電子。
(2)鹽酸、NaOH
溶液、KCl溶液能導電因為它們的溶液中有自由移動的離子存在。
使學生思維進入課堂。
[引入]在前面，我們學習的有關電解質的內容，什么是電解質?
[提問]電解質溶液為什么能導電呢?
[動畫演示]
Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應的動畫演示(見課件)
[設問]為什么動畫中的燈泡光線由亮變暗，再由暗變亮?這節課我們將一起揭示它的答案。
[學生回答]定義
[學生回答]電子和自由移動的離子
[傾聽]
引發好奇和思考
引出溶液導電的原因
引發學生思考，激發學習興趣
引入新課
電解質和非電解質
[提問]為什么世界中的物質有的導電有的不到點呢?
[講解]
1.電解質：在水溶液里或熔融狀態下能導電的化合物.
2.非電解質：在水溶液里或熔融狀態下都不導電的化合物.
[好奇思考]
[傾聽]
[記筆記]
學習電解質與非電解質的概念，并且會判斷
[注意]
(1)電解質和非電解質都是化合物。
(2)電解質應是一定條件下本身電離而導電的化合物。
(3)酸、堿、鹽、水是電解質;蔗糖、酒精是非電解質。
4)離子型氧化物(如Na2O、CaO等)雖然溶于水后并非自身電離，但熔融時卻可電離，因此，也是電解質。
[練習]
下列物質哪些是電解質?哪些是非電解質?
Cu、NaCl固體、CO2、Na2O、蔗糖、NaCl溶液、H2O、酒精、濃硫酸。
[總結記錄]
[做練習]
強化電解質與非電解質的概念
鞏固知識
強弱非電解質概念
[演示實驗1]
體積、濃度都為40mL
0.1mol/L鹽酸、
醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導電能力實驗
[提問]
體積、濃度都為40mL
0.1mol/L鹽酸、
醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的導電能力相同嗎?為什么?
[討論]為什么相同濃度和體積的不同溶液導電能力不相同呢?
[動畫演示]
鹽酸、醋酸溶液、NaOH溶液、氨水、NaCl溶液的微觀的電離程度
[觀察燈泡亮度]
[學生回答]電解質溶液中的離子物質的量濃度不同
[學生思考]
[觀看并引導學生回答]
溶液的導電性
↑決定
溶液的離子濃度
↑決定
電解質的電離程度
引學生思考，激發學習興趣
引導學生自己發現并歸納
從微觀的角度分析強、弱電解質
[講解]如果電解質在水溶液中完全電離我們稱該電解質為強電解質;不完全電離的電解質為弱電解質
[傾聽]
[記筆記]
通過層層遞進的追問，引導學生發現并理解強弱電解質的概念
強弱電解質的比較
引導學生比較強弱電解質的特點等，并舉例。
強電解質
弱電解質
電離程度
全部
部分
溶液里溶質粒子
離子
離子
分子
相同條件下導電性
強
弱
物質類別
強酸、
強堿、大多數鹽類
弱酸、弱堿、水
[歸納總結]
[記筆記]
進一步理解掌握電解質的概念特點和差異
電解質電離方程式書寫
[講解]電離方程式的書寫
例：Na2SO4=2Na++SO42-
【書寫原則】：
a、必須遵守質量守恒和電荷守恒;
b、多元弱酸分步寫，多元弱堿一步寫;
c、原子團不能拆開;
d、強電解質用等號，弱電解質用可逆號。
[傾聽]
[完成筆記]
掌握電解方程式原則和方法
練習
[練習]
寫出H2SO4、HClO、NaHCO3、NH3.H2O、AgCl、H2O的電離方程式
[完成練習]
強化電解質的概念
酸堿鹽的概念
[提問]什么是酸?
什么是堿?
什么是鹽?
[總結]
1.酸:電離時生成的陽離子全部是H+的化合物;
2.堿:電離時生成的陰離子全部是OH-的化合物;
3.鹽:電離時能生成金屬陽離子(或NH4+)和酸根陰離子的化合物。
[學生思考回答]
[記筆記]
學習復習酸堿鹽的概念，強化電離知識
小結
【本節重點】
1、電解質和非電解質
2、強電解質和弱電解質
3、電離
[整理筆記思緒]
突出課堂重點，讓學生復習懂得如何入手
作業布置
【作業】
A、課后(P33)1—3題、11題
B、寫出下列物質的電離方程式：
H2SO4
H2SO3
NH3.H2O
H2S
Ba(OH)2
NaHSO4
CH3COOH
[記錄作業，課后完成]
鞏固加深課堂學習內容，加強記憶
第二課時
知識回顧
[提問]
怎么區別電解質和非電解質?
簡述強弱電解質區別并舉個實例;
將上次課練習挑兩個代表性的講解。
[思考回答]
回顧上節知識重點，為第二課時離子方程式書寫做準備
離子反應方程式
[提問]同學們以前都學習過置換反應，大家知道置換反應的實質是什么嗎?今天課的學習就可以幫助大家解決這個疑問。
[好奇思考]
引起學生求知的欲望，都本次課要學習的知識充滿了好奇，注意力也得到集中
AgNO3溶液與CuCl2溶液進行離子反應的實質是：
Ag++Cl-==AgCl↓
【離子反應】
用實際參加反應的離子符號表示離子反應的式子叫離子方程式。
[聽課思考]
[記筆記]
闡述離子反應的定義
[提問]離子方程式與化學方程式的區別?
[思考回答]
比較法以幫助學生區分二者
離子方程式的書寫注意事項
[提問]那么如何正確書寫離子方程式呢?
[傾聽]
以疑問的形式拋出講述內容，引起學生注意
分為四步完成
1、寫出化學方程式：
例：2AgNO3+CuCl2=2AgCl↓+Cu(NO3)2
2、把易溶于水、易電離的物質寫成離子形式;而難溶或難電離的物質以及氣體等仍用化學式表示。
例：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-
3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：
例：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-=2AgCl↓+Cu2++2NO3-
4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子個數和電荷總數是否相等：
例：2Ag++2Cl-=2AgCl↓Ag++Cl-=AgCl↓
[傾聽]
[記筆記]
[傾聽]
[記筆記]
知識講述
知識講述
[練習]
用離子方程式表示下列反應：
1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和
2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液
[答案]
H++OH-=H2O
[思考]離子方程式有什么意義?
答：離子方程式不僅可表示一定物質間的某個反應，而且可表示所有同一類型的離子反應。
[練習]
[思考]
[傾聽記錄]
引導學生思考離子方程式的意義
掌握離子方程式的意義
[提問]寫離子方程式的具體方法分為那幾步?
【離子方程式的書寫方法】
1、寫：寫出正確的化學方程式;
2、拆：把易溶于水易電離的物質拆寫成離子形式;
3、刪：將不參加反應的離子從方程式兩端刪除;
4、查：檢查方程式兩端各元素的原子個數和電荷是否相等，系數約成最簡整數比。
[回答]
[整理記錄]
引導學生自己思考和歸納，有助于理解和記憶
小結強調以加深系統性記憶和掌握
【“拆”中間需要注意的問題】
(1)需要拆為離子形式的物質：
A、強酸:
HCl
HNO3
H2SO4
B、強堿:
NaOH
KOH
Ba(OH)2
C、可溶性鹽:
如鉀鈉銨鹽
(溶解性表)
NaHCO3=Na++HCO3-
NaHSO4=Na++H++SO4-
(2)需要保留化學式的物質：
A、單質、氧化物在離子方程式中一律寫化學式
B、氣體：CO2
NH3
H2…
C、弱電解質：H2O
弱酸
弱堿
D、難溶性酸堿鹽：AgCl
Fe(OH)3
H2SiO3
等
[仔細傾聽]
[詳細記錄]
講述需要特殊記憶和強調的注意事項，幫助學生加深學習和掌握
【離子反應書寫注意事項】
?、欧卜侨芤褐羞M行的反應一般不能寫離子方程式。如：NH4Cl固體與Ca(OH)2固體混合加熱，只能寫化學方程式。
(2)對于微溶物：
A、在生成物中有微溶物析出時，微溶物用化學式表示。例：Na2SO4溶液中加入AgNO3
溶液：
2Ag++SO42-=Ag2S04
↓
B、當反應物里有微溶物處于溶液狀態(稀溶液)，寫成離子符號。例：CO2氣體通入澄清石灰水中：
CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O
C、當反應物里有微溶物處于懸濁液或固態時，應寫成化學式。例：在石灰乳中加入Na2CO3溶液：
Ca(OH)2+CO32-=CaCO3↓+2OH-
以上整個過程是以教師引導學生闡述的形式完成的，并不是完全教師講述的形式。
[仔細傾聽]
[詳細記錄]
幫助學生更進一步的理解離子方程式的意義，掌握離子方程式正確書寫的方法
[練習]下列離子方程式正確的是()
A、碳酸鈣和稀鹽酸反應
CO32-+2H+=H2O+CO2↑
B、鐵和稀硫酸反應
2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑
C、鋁和硝酸銅溶液反應
Al+Cu2+=Al3++Cu
D、碳酸鈉和稀硫酸反應
CO32-+2H+=CO2↑+H2O
答案：D
[思考解答]
將課堂學習的理論知識化為實際題型展示給學生，讓學生在掌握理論的基礎上學會應用
離子共存問題
[過渡]如果碳酸鈉溶液與澄清石灰水的相混合會有什么現象?從離子的角度分析，碳酸鈉溶液中有什么離子?澄清石灰水中有什么離子?
[追問1]這四種離子能共存嗎?
[追問2]
CO32-、Ca2+為什么不能大量共存?
[追問3]
CO32-、Ca2+的離子濃度如何變化?
[追問4]
Na+、OH-為什么能大量共存?離子濃度如何變化?
[學生回答]白色沉淀;Na+、CO32-;Ca2+、OH-
[學生回答]
不能
[學生回答]
產生沉淀
[學生回答]
離子濃度會減少
[學生回答]
學生分析表格
使學生建立起離子間反應的概念
在追問中使學生不知不覺解決離子反應的實質、離子反應的發生條件等問題
【離子共存問題】
同一溶液中若離子間符合下列任意一個條件就會發生離子反應，離子之間便不能在溶液中大量共存。
[提問]請大家思考并討論一下，那些情況離子不能共存?
以下情況下離子無法共存
(1)生成難溶物或微溶物：
如：Ba2+與CO32-、Ag+與Br-、
Ca2+與SO42-等
?、粕蓺怏w或揮發性物質：
如：NH4+與OH-、H+與CO32-、HCO3-、S2-、HS-、SO32-、HSO3-等
?、巧呻y電離物質：
如：H+與Ac-、CO32-、S2-、SO32-等生成弱酸;OH-與NH4+生成的弱堿;H+與OH-生成水
?、劝l生氧化還原反應：
氧化性離子(如Fe3+、NO3-、ClO-、MnO4-等)與還原性離子(如S2-、I-、Fe2+、SO32-等)不能大量共存。
除了上面敘述之外，也要注意附加隱含條件的應用規律：
(1)液無色透明時，則溶液中一定沒有色離子。常見的有色離子有：MnO4-(紫紅色)、Fe3+(黃色)、Fe2+(淺綠色)、Cu2+(藍色)
(2)強堿性溶液中肯定不存在與OH-反應的離子;
(3)強酸性溶液中肯定不存在與H+反應的離子。
[傾聽]
[記筆記]
[思考與討論]
[理解并摘要記錄]
[傾聽和簡要記錄]
先點名離子共存的含義，為后面學生的思考鋪墊
培養學生獨立思考解決問題和歸納問題的能力
有助于學生解題能力的提高;這樣分類總結出來也便于學生歸納思想學習化學方法的形成
幫助學生整理內心亂作一團的思路，讓化學知識真正繁而不亂，條理性強，學起來輕松
【課堂練習】
1、下列離子在水溶液中，能大量共存的是
A、Na+、K+、CO32-、H+
B、Fe3+、K+、Cl-、OH-
C、K+、NH4+、H+、SO42
D、Ba2+、Cu2+、NO3-、SO42-
答案：C
2、下列離子在水溶液中，無色且能大量共存的是
A.Fe3+、K+、NO3-、Cl-
B.Ba2+、K+、Cl-、OH-
C.H+、Mg2+、HCO3-、SO42-
D.Na+、K+、MnO4-、NO3-
答案：B
[學生思考回答]
鞏固知識加強記憶熟練應用
問題回顧
[問題1]回顧課前的Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液反應動畫演示，請學生思考并解釋其原因
[學生回答]
Ba(OH)2=Ba2++2OH-
Ba2++2OH-+2H++SO42-=
BaSO4+2H2O
H2SO4=2H++SO42-
應用本節課所學的知識，解決實際問題;并且前后呼應
課外知識拓展
【“啞泉致啞”、“安樂泉解毒”】
三國時期，諸葛亮在七擒孟獲的過程中，蜀軍由于誤飲啞泉水、個個不能言語，生命危在旦夕，巧遇老叟，指點迷津——飲用萬安溪安樂泉水、終于轉危為安，渡過難關，啞泉水為何能致啞，萬安溪安樂泉水又是什么靈丹妙藥?
原來啞泉水中含有較多的硫酸銅，人喝了含銅鹽較多的水就會中毒，致啞、嘔吐、腹瀉、最后虛脫、痙攣致死。而萬安溪安樂泉水中含有較多的堿(一般味苦)，在人體誤食硫酸銅后大量飲用此泉水，其中的堿不僅中和胃酸，然后又會在腸胃中與硫酸銅發生離子反應：
Cu2++
2OH-=
Cu(OH)2↓
致使原來會被人體吸收的可溶性銅鹽變成不溶性的Cu(OH)2沉淀而被排出，因此有解毒作用。
[傾聽思考]
通過小故事中蘊含的化學原理增強學生對化學
學習的興趣;并引導其理解“化學無處不在，生活離不開科學”的基本思想，引導學生樹立努力學好科學文化知識的決心
小結
[教師總結]
本節主要學習了離子反應方程式的書寫和離子共存問題，這兩個都是高考的重點中的重點，也是每年高考的必考題
[傾聽]
理解本節知識在化學學習中的作用和必要性
讓課堂有據可循，讓學生課后復習事半功倍
作業布置
教材本節課后練習題(P34)：
4—10題;參考書上*****題
[記錄]
鞏固所學內容以掌握
教學反思
本節概念多且抽象難懂，重點是離子反應，而電解質、強弱電解質的概念又是研究離子反應的基礎，為了順利有效地完成教學目標，本節課設計突出了以下幾點：
1.遵循由感性到實踐的認知規律，在教學中注重實驗，通過對實驗現象的觀察、分析形成理論，運用理論知識去解決實際問題，從而進一步理解概念。
2.教學方法上采用多演示，多啟發，多對比，多討論，講練結合。
?、俣嘌菔荆和ㄟ^實驗強化實驗的功能，提高學生觀察分析問題的能力。
?、诙鄦l：提出富有啟發性的問題，以激發學生積極思考，培養其思維能力。
?、鄱鄬Ρ龋喝珉娊赓|與非電解質，強弱電解質，不同的中和反應等都進行了對比，以加深學生對概念的理解和掌握。
?、芏嘤懻摚和ㄟ^討論可以促進學生之間的交流與合作，充分發揮學生的主觀能動性，使學習變被動為主動。
?、荻嘤柧殻航虒W中及時安排針對性練習，以鞏固和強化所學知識，提高學生學習效率。
篇2：吉林省第五屆高中教學新秀評選高一化學鹽類的水解教學設計
吉林省第五屆高中教學新秀評選高一化學鹽類的水解教學設計
第三章電離平衡
第三節鹽類的水解教學設計
一.教材分析：
1.教材的地位和作用：
這節課是人教版高中化學第二冊第三章第三節第一課時，本節教材涉及的知識面較寬、綜合性較強，是前面已學過的離子反應、
電解質的電離、
水的電離平衡和水的離子積以及平衡移動原理等知識的綜合應用，因此，本節的教學與前面的教學有密切的聯系，學生對前面所學知識的理解程度將直接影響本節的學習。在后面的教材編排中，有很多地方也要用到鹽類水解的相關知識，比如：明礬的凈水原理以及高三教材中氫氧化鐵膠體的制備等等。所以本節教材具有很強的理論意義和實際意義，在教學中起著承前啟后的作用，是理論教學中的重點和難點。
2.教學重點和難點
重點：鹽類水解的實質
難點：鹽溶液酸堿性分析及鹽類水解的實質
3.教學目標
知識與技能目標：理解鹽類水解的實質，基本掌握測量溶液PH的實驗技能。
過程與方法目標：通過對鹽類水解實質的探究分析過程，進一步學習科學探究的基本方法，提高分析、推理、綜合歸納的能力。
情感態度與價值觀目標：激發學生學習化學的興趣，樂于探究物質變化的奧秘，樹立辨正唯物主義的世界觀，養成實事求是積極實踐的科學態度。
二.學法分析
1.學情分析：教育大師葉圣陶先生告訴我們“教是為了不教”，因此教學成功的關鍵在于教師是否培養了學生的學習能力。由于學生連續學了兩章全新的理論知識，這些知識沒有元素化合物的知識形象，且難度也較大，這時學生心理上難免會產生一定的疲倦感和畏懼感。
2.具體做法：學生主動的動手去探究，提高實驗能力。幫助學生在探究中發現問題、提出問題、分析問題，增強問題意識，引導學生自己對實驗結果進行分析處理，探究實質，引導學生把知識應用與生活生產實際。
三.教法分析
理論依據方面：這節課的設計是依據新課標“更尊重學生多樣化發展的需求;更貼近社會實際和學生的生活經驗;更重視發展學生的創新精神和實踐能力;更強調學習是一個主動建構知識、發展能力、形成正確的情感態度與價值觀的過程”的要求設計的。
具體的教法設計：
1.創設能引導學生參與的情境，把演示實驗變為學生實驗，并讓學生提出自己希望探究的問題，激發學生的學習積極性。
2.讓學生根據自己提出的問題和假設，制定方案，整個過程教師可作適當的指導，但不作過多的干涉。
3.指導學生分組合作開展探究，促進學生社會化發展。
4.讓學生自主的進行探究，驗證自己的假設。教師及時引導學生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導學生沿著自己設定的方向推導出正確的結論
5.小組之間的總結。達到既培養學生的發散思維，又能落實知識點。
6.運用多媒體技術，列出本節的知識系統板書，明確一些概念和規律，
7.多角度，多側面的對學生的探究學習能力進行評價，尊重學生多樣化發展的需求。
四.教學程序
1.提出問題(約5分)
本節課在實驗教室里上，教師事先在每個學生的實驗桌上擺放了一些化學藥品和用具。課堂開始后，讓同學們測定自己實驗桌上的溶液的pH。老師提醒大家應用正確的操作方法(前兩節課學過)，并要求大家將自己測定的結果記錄下來。
整個過程中，老師不斷地在教室里巡視，指出同學們的操作錯誤，一起觀察記錄，參與同學們的議論。
每組同學都通過親手實驗獲得了一些數據。動手實驗讓每個同學都處于活躍的學習狀態，沒有了成績好與壞、學習自覺與不自覺的區別。
老師說：“面對實驗結果，你有什么想法呢?能夠作出一些判斷或是疑問或者假設嗎?”
許多同學都交流了自己的實驗結果。老師不時地讓同學們陳述自己知道的情況和疑問，同時不停地將大家的結果記錄在白紙上，并提示同學們注意收集和利用他人的信息。最后同學都將注意力集中到以下問題上來：
1)為什么鹽溶液有的顯酸性，有的顯中性，有的顯堿性?
2)哪些鹽溶液顯酸性，哪些鹽溶液顯中性，哪些鹽溶液顯堿性?
至此，每個同學都充滿了想把問題弄清楚的熱情，這種熱情來自于他們通過探究體驗中產生的認識沖突(問題)，因而是一種內在的興趣和需要。這個問題如果在最初就由教師直接提出，許多同學便會將自己置身于問題之外，其吸引力會大打折扣。
2.命題假設(約5分)
接下來，老師并沒有立即進行解答或讓同學們立即進行實驗，而是要求同學們提出對上述問題的推測性解釋，并鼓勵大家大膽發表觀點，先不管對錯。
有的同學提出了“有些鹽能電離出H+而顯酸性，有些鹽溶液能電離出OH-而顯堿性”。顯然這位同學是將上一節課所學“酸能在溶液中電離出H+而顯酸性，堿能夠在溶液中電離出OH-而顯堿性”的規律類比遷移到這里，雖然這種說法是錯誤的，但這種類比遷移的能力卻是我們必須保護和培養的。
也會有同學把測定鹽溶液酸堿性的結果進行歸納，這樣許多同學從物質的組成和類別著手進行思考
教師讓大家就近組成小組進行討論，提出了自己的看法：
“鉀鹽、鈉鹽的溶液pH總大于或等于7，硫酸鹽、鹽酸鹽、硝酸鹽的溶液的pH總小于或等于7。”“弱酸的鹽溶液顯堿性，強酸的鹽溶液顯酸性或中性”“弱堿的鹽溶液顯酸性，強堿的鹽溶液顯堿性或中性。”
上面這些假設，在老師看來，有的是科學的，有的還不夠嚴謹，而且全部是教材或老師要介紹的知識，但是，對學生來說，這些從材料開始，經歷問題、思考和推理等過程得出的猜想，比直接從教材或老師那里接受的講解要有價值得多，也更加寶貴。
3.制訂方案實施探究(約15-17分)
怎么證明自己的假說是否正確呢?
有的同學提出通過實驗驗證.
還有的同學覺得即使做實驗，也只能得到有限的證據，他們覺得可以應用自己的知識進行推理，這得到了相當一部分同學的贊同
方案可由學生獨立提出，也可有教師的適當指導，教師要善于發現和肯定方案的閃光點，因勢利導，使之完善。有時即使所知假設或方案不可行，如果學生堅持也不必武斷否決，仍可給予鼓勵，因為錯誤同樣可以是一種探究，學生探究能力的發展必然要經過一次次錯誤，才能更好地認識問題和解決問題。
決定通過實驗來驗證自己的假設的幾組同學，經過討論，在準備好藥品清單和記錄表后，由實驗教師帶領到藥品室去尋找藥品并進行實驗驗證。
剩下還有部分同學在教室里進行討論，試圖應用學過的知識通過推理，證明自己的假設。
教師及時引導學生解決探究過程中不斷生成的新問題，引導學生沿著自己設定的方向推導出正確的結論。
4.形成判斷(約5分)
老師請各個小組推舉一名同學向大家介紹本組的過程和結果。
實驗組的同學說：“我們測定了18種鹽溶液的pH，發現強酸弱堿鹽溶液的pH均小于7，說明這些溶液顯酸性;強酸強堿鹽溶液pH為7，顯中性;強堿弱酸鹽的溶液是顯堿性的，因為它們的pH大于7。這證明了我們的假設是正確的。”
推理小組的同學向大家在理論上進行解答
同學們通過自己的努力，完成了從未知到結論的跨越，并作出了解釋。這個過程是在學生原有知識水平的基礎上，通過學生自己的探究活動，發現和掌握“新”知識的過程，這正是現代教育對培養學生創新能力的要求。
5.知識建構(約5分)
老師要求同學們把自己的結論用切合化學學科特點的語言概括出來，盡量做到和科學定義(定律)那樣簡潔明確。在經歷了前面的探究過程后，這項任務對于大多數同學來說已經變得十分簡單了，許多同學都用自己的話進行了陳述，但總的來看，這些陳述還顯得并不嚴謹和全面。
接下來，老師要求同學們拿出課本自學，(在此之前，老師沒有允許任何同學拿出課本翻閱，以免有的同學不自己思考和探究分析而直接引用課本上的解釋與結論，影響探究效果。)與自己的探究結果進行比較，修正自己表達上的不規范、不準確和繁瑣，并反思自己走了哪些彎路，哪些地方的陳述還要改進。
最后，老師和同學們一起進行回顧，重新審視本節課的內容，借助投影列出了教師事先設計的知識系統板書。
6.應用新知(約3-5分)應用這些規律分析一些實例。
(1)工業上：生產中除鐵銹為什么用NH4Cl而不用稀鹽酸?
(2)農業上：長期使用(NH4)2SO4這一種化肥會導致土壤酸化，為什么?
(3)實驗室：Na2CO3溶液能否保存在玻璃塞的試劑瓶中，為什么?
五.效果及反思
1.教師在組織學生開展自主探究學習的時候，要把握好“度”。既不能包辦代替，也不能“放羊式”。要扮演好指導者的角色，引導學生自己解決問題。
2.教師應充分重視表達與交流。這個環節能使學生獲得更多的間接經驗。真正體現合作學習的優勢。
附：板書設計
第三章電離平衡
第三節鹽類的水解(1)
一、鹽類的水解
1.鹽類水解的定義：在溶液中鹽電離出來的離子跟水所電離出來的H+或OH-結合生成弱電解質的反應，叫做鹽類的水解
注意：鹽類水解程度是微弱的，且鹽類的水解反應可以看成酸堿中和反應的逆反應。
2.鹽類水解的實質：水的電離平衡發生移動
3.鹽類水解的條件：具有能與H+或OH-結合生成難電離物質的分子
4.鹽類水解的規律：“有弱才水解，無弱不水解，誰弱誰水解，誰強顯誰性”
副板書：醋酸鈉溶液呈堿性，氯化銨溶液呈酸性的分析過程。