農墾實驗中學高考工作總結

　　20**年的高考成績已經揭曉，今年高考，在市、區教育局的領導下，我校一本上線人數18人完成率為450%，二A上線75人，二B上線139人，本科以上232人，完成率為107%，,全市綜合排名第三名，其他各項工作目標也全面完成。上線人數最多的班級是盧z老師帶的高三(2)班上線33人，班級上線率58%,超指標最多的班級是z老師帶的高三(3)班上線30人，超9人之多，各項指標完成比較完美的是z老師的帶的高三(5)班，26人過術科線的全部文化高標準通過，其中6個術科過國本線的文化也全部通過。完成的比較好的還有z老師帶的高三(4)班27人，z老師帶的高三(1)班26人，z老師帶的藝術普通班高三(6)班13人，z老師帶的藝術補習班高三(7)班24人，黃z老師帶的高三(18)班17人，普通班每個班都有1-3人上線，最好的是姚小緒老師帶的高三(9)班上線3人，z和z老師的班級均有2人上線，普通班共上線11人，其中體育有7人上線，打破了前兩屆應屆體育零的記錄。

　　我們對20**年高考工作進行了認真總結，通過認真總結和反思認為，要取得高考的勝利，必須要全校共同關注高三，要統籌規劃，注重過程，科學備考，狠抓落實，還要有拼搏的精神。

　　一、領導高度重視，教師齊心協力，形成教學合力。

　　三年一期圍繞學校的工作目標，強化教師的責任意識，危機意識，質量意識。年級組在校領導的正確領導下，充分行使獨立管理職能，抓好班主任、備課組長兩條主線，充分調動教師的積極性。分管高三年級的校級領導符副校長與班主任一起值班，引導全體教師以高尚的情操創造性地開展各項工作，以嚴格管理、科學的方法促進教學質量的提高。強烈的憂患意識，永不言敗的旺盛斗志，激發了高三教師的敬業精神。20**年高考我校高考成績再創新高后，又給我們這一屆高三增加了一個更高的難度。三年來全體高三老師在思想上取得共識：在競爭日趨激烈的今天，20**屆高考再不能有任何閃失，正是基于這種認識，我們一直有很強的憂患意識。高三工作一直抓得很緊，從不敢有半點懈怠。大家都以飽滿的精神狀態投入到工作中。許校長和符副校長經常深入課堂聽課，課間與老師們交談，平時與高三班主任一起巡視、值班，了解情況，親自關注高三，支持高三，鼓勵高三，督陣高三。有了領導親歷親為的榜樣激勵，老師們更加忘我工作。為了推進邊緣生上進，教師自愿利用休息時間進行個別推進和輔導，如冼南龍、z、姚小緒老師等，雖然是休息時間，但老師們從不計較個人得失為藝體生加班輔導?？傊磺锌梢岳玫臅r間都想到了，都利用到了，大家別無所求，只希望通過自己的努力，能幫學生們一把，能讓學生在高考中取得理想的成績。

　　二、加強教學管理，狠抓教學過程。

　　1、管理要講究科學，要追求藝術，要提高管理的效率。一是嚴格日常教學常規要求。教學常規是實施教學的基本規范，高三教學工作雖然有其特殊性，但并不是可以隨心所欲，而是應該有更高的常規要求，尤其突出了“三抓”。一抓階段計劃，做到忙而不亂。我們根據高三教學整體要求和安排，各備課組分階段制定教學計劃，認真研究每個階段學科教學工作應采取的措施和具體安排。特別是在“一?！币院?，我們根據各科成績水平和復習的實際情況，要求備課組調整各科教學計劃，把復習計劃落實到每一課時，并經年級審定后組織實施，克服了高三教學中容易出現的隨意性和盲目性。二抓備課組，有的放矢。我們堅持強調發揮備課組的集體功能，統一進度、統一要求，實現教學資源共享，克服單兵獨戰的局限性，扎實開展有業務指導能力的學科帶頭人集體備課。三抓考前訓練，務求落實。知識的鞏固和能力的提高都必須經過訓練得以實現。對高三的應考訓練應該尤為重視，各學科組制訂了嚴密的訓練計劃;對自編練習的比例實行量化規定，定量控制;采取多種形式的訓練方法，除綜合訓練外，采用限時訓練、錯題過關、單項檢測、專項考查等形式進行復習鞏固。

　　2、加強過程管理。高三前一階段是第一輪復習，時間緊，任務重，這就要求教學管理要跟得上節拍。一是學科組長、備課組長要保持清醒頭腦，開學初就制定周詳的復習計劃，復習計劃要細致到每一月、每一周、每一天，每一節的復習任務;二是堅持每周集體備課，每次活動要求有教師發言詳細記錄，通過反饋找出教學中存在的問題，統一認識，統一進度，協商出改進措施;不斷優化教學措施，以保證教學任務的順利完成;三是要求高三教師認真書寫復習計劃、復習教案，精心上好每堂課和批閱好每一本作業、每一份考試試卷;四是加強文綜、理綜考試整合訓練，落實每次考試全批全改，并要求把每次成績錄入電腦，認真分析得失;五是要求每位高三學生自備一本錯題集，及時收集作業及考試錯題;六是強化教師面向全體施教意識，力求一個學生也不掉隊;七是多次召開高三教師大會及學生會議，要求班主任將本班學生按高考需達到的目標層次分類設表發給每一位該班上課的教師，確定每一位老師的幫扶對象，并在班級內部成立幫輔小組，由品學兼優的學生任組長具體負責。對于早晚讀我們規定好每天讀書的科目和內容，由班主任和課代表落實，狠抓文宗的背誦，力求全面提高文科學生的文綜水平。八是認真組織全市三次聯考和廣州市的三次統考，確定復習時間表和階段性目標，開好月考質量分析會。每次月考后，年級組、教研組、班主任要進行定量定性分析，分析要求到題到人。及時做到與周邊學校的橫向比較，做到知己知彼。

　　三、統籌規劃、科學備考、狠抓落實，追求備考的最大效益

　　1、早計劃、重落實，確保復習工作有序進行。

　　高二剛結束，學校就對高三年級組教學工作做出了具體安排，避免了工作的盲目性、隨意性，確保了高三復習備考的有序性和有效性。在20**年7月份就召開高考第一輪復習備考會，明確了各備課組各階段的進度、思路、策略，制訂了全年復習計劃。20**年2月份又召開了二輪復習備考會，這一輪復習我們的指導方針是“突出重點，突出學科內綜合，以專題為載體，以能力、素質為目標，分層推進”，幫助學生進一步構建主干知識結構，結合考綱進一步落實課本重點知識，以期達到“鞏固、完善、綜合、提高”的效果。高三教師在明確學期教學計劃的基礎上，從高三起始階段即實行備課組周備課制，將長計劃和短安排有機結合，既體現了學期教學的連貫性，又體現了階段教學的靈活性。在復習課教案、滾動考試、月考、分類推進等方面力圖有所創新。月考的態度是，不把成績作為教學水平高低的標準，而是通過考試發揮診斷功能，教師、學生都要進行反思，查缺補漏：沒教好的教好，把不會的弄會。同時教師及時批改試卷，周四、五考試下周一就要出成績，及時跟進成績的變化，與相關學生面對面的分析，找到問題的出處，并及時糾正。

　　2、合理決策，關注全體學生。

　　高三工作，必須統籌兼顧、重點突出，因此怎樣實現科學安排、如何高效行動考驗管理者的智慧和水平。一是科學安排時間和對策。我們把高三即緊張而又短暫的十個月，分為高三磨合期、爬坡期、關鍵期、沖刺期，就明確每一階段的目標即所要解決的問題，這不僅使工作更有針對性，且有利于循序漸進的推動工作深入開展。二是因材施教，全程關注幾類學生。

　　(1)加強對優秀學生的管理。根據調考及歷次月考成績找準學生分配到科任教師，采用人盯人戰術，全程跟蹤，挖掘潛能，讓該類學生鼓足信心，沖擊重點。

　　(2)對二B及臨界生，班主任、授課教師要落實到人，要進行針對性的幫扶，要力爭這類學生在高考中上臺階、上檔次，提高高考升學率。

　　四、加強思想教育，調動學生學習積極性

　　進入高三，我們更加重視學生理想前途、成人成材、誠信為人、心理健康等教育，引導學生樹立遠大理想，做好人生規劃，培養學生勤奮求實、拼搏進取的精神;激發學生學習興趣，幫助學生逐步樹立自信心。

　　1、加強對學生的勵志教育。理想教育細化、生活化。把遠大理想與現實高考、備考緊密結合，把平時的要求與溫馨提示跟奮斗目標聯系在一起。進入高三后，每個班級都在班級門口貼出了具有班級特色的對聯，在教室里張貼了激勵學生的標語。年級組在公共場所還懸掛了高考倒計時牌，各班在教室里也懸掛了倒計時牌，不斷激發學生斗志，營造了一個緊張有序、積極向上的大環境。每學期都請教育專家來學校給學生做勵志演講，班級每月利用班會進行勵志教育，班主任精選一些勵志文章鼓舞學生。通過班會學生真正地感受到了老師的良苦用心;感受到了同齡人的不懈奮斗，成功中包含的汗水;感受到了高考不僅是成績的選拔，更是意志品質的提升，心靈的升華。

　　2、加強對學生的思想紀律教育。高三學生因時間緊，功課任務繁重，思想波動大，加強學生思想教育不可輕視。一是學校每月進行一次學生大會，及時總結成績，指出不足，通過宣傳欄表彰成績優異和進步幅度大的學生。;二是加強心理輔導，學校設有學生心理咨詢室，有專人負責咨詢。三是適時召開學生家長會，挖掘家長教育資源，形成家校教育合力;四.是加大問題學生懲戒力度，對問題嚴重，影響極壞學生堅決做到嚴懲不貸，以形成良好的校風和學風;調適學生最佳的心理狀態。以班主任為核心，配合德育處領導、心理輔導老師做好學生的心理調試工作，加強學生心理輔導及考試應試技巧的輔導，緩解學生心理壓力，讓學生保持良好的穩定的學習狀態。

　　五、思考與體會

　　經歷了高三的整個過程得出了以下幾點思考與體會：一是鍛煉隊伍。我們高三年級大部分教師都是中青年教師，有的還是第一次擔任高三的教育教學任務，三年的磨礪，最后一年的拼搏使老師們在業務水平上都有了較大的進步。在老教師的引領和示范下，中年教師精益求精，青年教師銳意進取。二是凝聚人心。近年來，雖然我校高考升學率基本呈上升趨勢，但不能否認，兄弟學校的進步勢頭更猛，因此我們遇到了很大的危機和挑戰。只有全校師生齊心協力，才能突出重圍，取得成功。20**高考取得的優異成績振興了師生的積極性，大家對學校的發展充滿信心。三是拼博精神。成績的取得依靠科學的方法，更離不開扎實的工作。在這個過程中最重要的就是艱苦的積累，這不是一朝一夕的事情，回想三年的奮斗歷程，有一種精神在支持著我們，這就是拼博的精神，不甘落后的進取精神。

篇2：高三教師代表在全校高考總結表彰大會上發言

　　高三教師代表在全校高考總結表彰大會上的發言

　　尊敬的各位領導、老師：

　　大家下午好！今天我非常榮幸地代表高三年級在這里發言。

　　20**年高考是湖北省的第一年新課改高考，zz中學在學校領導班子正確領導下，在高三團隊創新實干下，在全體教職員工全力以赴、頑強拼搏下，以及社會各界包括廣大家長、教師家屬默默付出、鼎力支持下取得了令人滿意的成績，特別是理科總分獲得全省第二名的好成績。為zz中學百年校慶增添了亮麗的一筆，為百年老校又豎起了一座豐碑。讓我們再一次用熱烈的掌聲向上屆高三年級表示祝賀！

　　面對zz中學新世紀的第一年高考，我們深感壓力和責任重大，高一、高二階段學科教師、班主任及年級在學生行為習慣的養成和學習態度培養方面做了大量卓有成效的工作，學生學習成績有較大的提高，但一些實際問題還應引起全體同仁的高度關注：第一、學生流失嚴重（特別是尖子生嚴重缺失，zz籍學生只有1200多人）；第二、學生成分復雜（除了zz籍學生外，還有應城學生200多人和幾十名移民學生），；第三、雙差生數量多、管理難度大。面對重重困難，我們沒有退縮，高考備考行動早、抓的實、抓的細，我們高三年級一直本著“三年備考”、“以人為本，激發潛能”的教學復習備考理念，切實落實各項工作計劃，認真做好20**屆高三復習備考工作；我們高三全體教師以“敬業、務實、合作”為宗旨，樹立強烈的憂患意識，精雕細琢，努力營造“緊張、有序、科學、高效”的高三備考氛圍；面對復雜的學生組成和雙差生數量多、管理難度大的局面，我們高三班主任隊伍早起晚歸，經過兩年辛勤耕耘，造就了一支遵紀守法、文明禮貌、刻苦學習、積極向上、不甘平庸的學生群體；更重要的是，有了學校領導高度重視和正確領導以及全校300多名教職員工鼎力相助，我們全體高三1700多名師生將迎難而上，頑強拼搏，確保20**屆高考成績再邁上一個新臺階，不辜負百萬zz人民對我們的殷切期望，向社會交一份滿意的答卷，完成教育局給我校下達的“一本518人、清華北大3人”的教學質量目標。

　　謝謝大家！

篇3：高考電化學專題復習知識點總結完美版

一、原電池的工作原理

裝置特點：化學能轉化為電能。

①、兩個活潑性不同的電極；

形成條件：②、電解質溶液（一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應）；

原

③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）

電

④、建立在自發進行的氧化還原反應基礎之上

池

負極：用還原性較強的物質作負極，負極向外電路提供電子；發生氧化反應。

原

基本概念：

正極：用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發生還原反應。

理

電極反應方程式：電極反應、總反應。

氧化反應

負極

銅鋅原電池

正極

還原反應

反應原理溶解

不斷

Zn-2e-=Zn2+

2H++2e-=2H2↑

電解質溶液

二、常見的電池種類

電極反應：

負極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+

正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑

①

普通鋅——錳干電池

總反應：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干電池：

電解質溶液：糊狀的NH4Cl

特點：電量小，放電過程易發生氣漲和溶液

②

堿性鋅——錳干電池

電極反應：

負極（鋅筒）Zn-2e-

+2OH-

=Zn(OH)2

正極（石墨）2e-

+2H2O

+2MnO2=

2OH-＋2MnOOH

(

氫氧化氧錳)

總反應：2

H2O

+Zn+2MnO2=

Zn(OH)2＋2MnOOH

電極：負極由鋅改鋅粉（反應面積增大，放電電流增加）；使用壽命提高

電解液：由中性變為堿性（離子導電性好）。

正極（PbO2）

PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

放電

負極（Pb）

Pb+SO42--2e-=PbSO4

充電

鉛蓄電池

總反應：PbO2+Pb+2H2SO4

2PbSO4+2H2O

電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4

溶液

蓄電池

特點：電壓穩定,廢棄電池污染環境

可充電電池

Ⅰ、鎳——鎘（Ni——Cd）可充電電池；

放電

放電`

其它

負極材料：Cd；正極材料：涂有NiO2，電解質：KOH溶液

NiO2+Cd+2H2O

Ni(OH)2+

Cd(OH)2

Ⅱ、銀鋅蓄電池

充電

放電`

正極殼填充Ag2O和石墨，負極蓋填充鋅汞合金，電解質溶液KOH。

反應式為：

2Ag+Zn(OH)2

＝

Zn+Ag2O+H2充電

放電`

鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2

=

6LiCl+Li2SO3+2S

鋰電池

用途：質輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩定電壓、工作溫度寬、高使用壽命，

廣泛應用于軍事和航空領域。

①、燃料電池與普通電池的區別

不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是工作時不斷從外界輸入，同時

燃

料

電極反應產物不斷排出電池。

電

池

②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。

③、氫氧燃料電池：總反應：O2

+2H2

=2H2O

特點：轉化率高，持續使用，無污染。

2.氫氧燃料電池反應匯總：

介質

電池反應

2H2

+Ｏ２

=

2H2O

酸性

負極

2H2

=

4H+

正極

O2

+

4H+

+

4e-=

4H2O

中性

負極

2H2

=

4H+

正極

O2

+

2H2O

+

4e-=

4OH-

堿性

負極

2H2

+4OH--

4e-

=

4H2O

正極

O2

+

2H2O

+

4e-=

4OH-

3.固體氫氧燃料電池：

固體電解質介質

電池反應：

2H2

+Ｏ２

=

2H2O

負極

2H2

+2O2－=

2H2O

正極

O2

+

4e-=

2O2－

負極

2H2

=

4H+

正極

O2

+

4H+

+

4e-=

2H2O

4.甲烷新型燃料電池

以兩根金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣。

電極反應為：

負極：CH4+

10OH

+

7H2O

正極：2O2+

4H2O

+8e-=

8OH

+

26CO32--

=

34

CO2+

10H2O

正極：13O2

+52e-

+

26CO2

=26CO3

2-

電池總反應：2C4H10+

13O2

=

8CO2

+

10

H2O

5.鋁——空氣燃料電池（海水）：

負極：4Al

=

4Al3+

正極：3O2

+12e-

+

6H2O

=12OH-

電池總反應：4Al

+3O2

+6H2O

=

4Al(OH)3

三、原電池的主要應用：

1.利用原電池原理設計新型化學電池；

2.改變化學反應速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應制取氫氣；

3.進行金屬活動性強弱比較；

4.電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。

5.解釋某些化學現象

四、金屬的腐蝕與防護

腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。

概述：

腐蝕危害：

腐蝕的本質：M-ne-→Mn+(氧化反應)

分類：化學腐蝕（金屬與接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕）、電化腐蝕

金屬的腐蝕與防護

電化學腐蝕定義：因發生原電池反應，而使金屬腐蝕的形式。

負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；

吸氧腐蝕：

正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-

總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2

后繼反應：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O

=4Fe(OH)3

鋼鐵的腐蝕

2Fe(OH)

3====Fe2O3

+3H2O

負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；

析氫腐蝕：

正極（C）：2H++2e-=H2↑

總反應：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

影響腐蝕的因素：金屬本性、介質。

金屬的防護：

①、改變金屬的內部組織結構；

保護方法：

②、在金屬表面覆蓋保護層；

③、電化學保護法（犧牲陽極的陰極保護法

電解池原理

一、

電解池基礎

定義：使電流通過電解質溶液而在陰陽

兩極引起氧化還原反應的過程。

裝置特點：電能轉化為化學能。

①、與電源本連的兩個電極；

形成條件

②、電解質溶液（或熔化的電解質）

③、形成閉合回路。

電解池原理

電極

陽極：與直流電源正極相連的叫陽極。

概念

陰極：與直流電源負極相連的叫陰極。

電極反應：

原理：誰還原性或氧化性強誰先放電（發生氧化還原反應）

離子放電順序：

陽極：陰離子還原性

S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-

陰極：陽離子氧化性

Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

電子流向

e-

e-

移

向

陽離子

氧化反應

陽極

陰極

還原反應

移向

陰離子

反應原理：4OH--4e-=2H2O

+O2

Cu2++2e-=Cu

電解質溶液

電解結果：在兩極上有新物質生成。

總反應：2CuSO4+

2H2O=

2Cu+2H2SO4+O2↑

二、

電解池原理

粗銅板作陽極，與直流電源正極相連；

①、裝置

純銅作陰極，與直流電源負極相連；

用CuSO4

(加一定量H2SO4)作電解液。

陰極：Cu2++2e-=Cu

電解精煉銅

陽極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+

②、原理：

Ni-2e-=Ni2+

陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬；

電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變

③、電解銅的特點：純度高、導電性好。

①、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。

②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；

將待鍍金屬與電源負極相連作陰極；

電鍍：

用含鍍層金屬離子的電解質溶液配成電鍍液。

電解的應用

③、原理：陽極

Cu-2e-=Cu2+

；Cu2++2e-=Cu

④、裝置

（如圖）

⑤、電鍍工業：鍍件預處理→電鍍液添加劑→

裝置：

現象

①、陰極上有氣泡；

②、陽極有刺激性氣體產，能使濕潤的淀粉KI變藍；

電解食鹽水

③、陰極區附近溶液變紅，有堿生成

氯堿

工業

通電前：

NaCl

=Na++Cl-

H2O

H++OH-

原理

陰極（Fe）:Na+,H+移向陰極；2H++2e-=H2↑(還原反應)

電解

通電后：

陽極（C）：Cl-、OH-移向陽極；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應)

總反應：2NaCl

+2H2O

2NaOH

+Cl2↑+H2↑

陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導電銅棒等

①、組成：陽極：金屬鈦網（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網（涂有Ni涂層）

陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過；

②、裝置：

離子交換膜法制燒堿

食鹽

濕氯氣

氯氣

③生成流程：

淡鹽水

氫氣

NaOH溶液

→

NaOH固體

精制食鹽水

+

—

純水（含少量NaOH）

粗鹽水（含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等）

陽離子交換樹脂：除Cu2+、Mg2+等

加BaCl2，Ba2++SO42-=BaSO4↓

④、粗鹽水精制：

加Na2CO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓

加NaOH：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

三、電解實例及規律

電解液

溶質類別

電解總反應式

相當于電解

溶液pH

NaOH溶液

強堿

2H2O2H2↑+O2↑

水

升高

H2SO4溶液

含氧酸

降低

Na2SO4溶液

活潑金屬的含氧酸鹽

不

變

(兩極混合液)

CuCl2溶液

不活潑金屬的無氧酸鹽

CuCl2Cu+Cl2↑

電解質本身

接近7

HCl溶液

無氧酸

2HClH2↑+Cl2↑

升高

NaCl溶液

活潑金屬的無氧酸鹽

2NaCl+2H2OH2+2NaOH+Cl2↑www.k

s5u.c

om

電解質與水

升高

CuSO4溶液

不活潑金屬的含氧酸鹽

2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4

降低

NaCl(熔融)

離子化合物

2NaCl2Na+Cl2↑

電解質本身

Al2O3(熔融)

2Al2O34Al+3O2↑