20**屆高考工作總結

　　**高考已經結束，在校領導和全體高三教師堅定的信心和團結協作中，我們再一次實現了低入高出，用事實證明十一中學教師隊伍素質過硬，具有高度負責的精神。

　　【高三成績】

　　在**年的高考中，報名總數841人，共二十個班級，理科總人數588人，文科總人數253人，其中兩個理科實驗班平均分均已超過一批重點本科分數線，十七個班級的平均分超過二批本科分數線。

　　一、進線率提升：

　　我校進線率真正實現了100%，本科率達到了93.54%，一本重點率更是創

　　建了近五年新高。

　　二、全學科進步：

　　高三所有學科名次均有較大幅度提升，特別是數學學科，入學時排名全市第21，高考時我們理科平均分87.44，攀升了5個名次，全市第16名，文科平均分91.11提升了6個名次，全市第15名，語文學科理科平均分107.19，文科平均分111.44，文理各提升一個名次，英語理科平均分97.65，提升了一個名次，文科平均分104.46，提升了兩個名次，理綜合平均分167.22，提升了兩個名次，文綜合平均分184.70，提升了兩個名次。理科全體平均分459.49，超出理科二批分數線442分17.49分，文科全體平均分478.33，超出文科二批分數線465分12.33分。

　　三、實現率突破

　　在**市學業增值測評這一新增評價體制中，我校被評為**市十佳單位，我們再一次實現低入高出：

　　我校一批本科總體實現率為197%，其中：

　　文科一批實現率為342.86%，前三名：8班，2班，7班。

　　理科一批實現率為176%，前五名：14班，13班，11班，12班，20班。

　　二批本科總體實現率為93.04%，其中：

　　文科二批實現率為78.03%，前三名：8班，2班，6班。

　　理科二批實現率為102.56%，前五名：16班，17班，14班，12班，20班。

　　三批：文科1班，100%;6班，100%;

　　四、平行班撐起半邊天

　　在文理各成立兩個實驗班的前提下，平行班仍然取得了令人矚目的好成績，單科前三名：

　　成績的取得與真誠的付出息息相關，數據的上升與理智的抉擇緊密相連：

　　【高三歷程】

　　一、校領導運籌帷幄

　　在潘校長的指導下，一系列的成才教育得以展開，國學講堂、詩歌鑒賞、博愛之聲音樂會、三心三力細致解讀、感人的成人儀式，尤其是到了高三，潘校長經常深入高三了解情況，經常與高三學生談心，了解教情和學情，親自指導并召開一輪復習學法指導大會、二輪復習學法指導大會、百日誓師大會、高考考前學生家長會。給予高三老師和家長科學的指導，有了這明確的指導，高三始終按部就班，在很強的節奏感中前行。

　　周校長從準高三暑期補課開始，就與我們戰斗在一起，深入各高三各班聽課，與備課組一起評課，嚴把教學質量這一高三生命線，復習課、習題課、試卷講評課、專題研討課，示范課、研討課讓老師們在濃厚的研討氛圍中得到收獲。她還及時指導全體高三教師正確把握高考復習中備課、上課、批改、輔導各環節，提高了復習效率，加強了教學的針對性和實效性，并要求高三任課教師學習課改省高考說明，吃透近幾年的高考試題，把握高考的脈搏。省里的各類高考總結會、分析會、信息會、學習方法指導會、填報志愿指導會等等，周校長都親自帶隊參加，回來和老師共同研究領會會議內容和精神實質，制定方法對策，使會議中的指導性意見得到很好的落實。

　　王書記每天到高三巡視，對高三工作給予精準的幫助和指導，號召中層干部進入高三各班為高三師生解決疑難，讓黨員與學困生建立一對一的幫扶;左校長為高三的平穩航行提供了強有力的安全保障，每天多次的高三巡視，每天與體育班學生的交流，對高三班主任工作的耐心指導，幾乎每天都在為高三站崗值班;陳校長為高三的后勤服務提供綠色通道，什么事高三優先，高三無論有什么事，陳校長給我們的回答就是：沒有問題，可以辦。

　　高三成績的取得同樣離不開各部門的大力支持，學校各部門沒有怨言，始終為高三創設綠色通道，特事特辦，確保高三各項工作得以順利實施，在此，我謹代表**屆高三全體師生對關注高三的學校領導表示衷心的感謝。

　　二、教師團隊盡顯搏愛

　　高三工作最重要的是隊伍和諧團結、思路定位準確、指導及時到位，缺少了計劃、溝通和及時的指導是萬萬行不通的，誰能抓得緊、抓得細、抓得及時，誰就會更加靠近成功或是取得成功?，F將幾項工作簡要說明：

　　1、第一次在假期補課模式上實現了突破，從**年7月20日，對所有高三人來說，是一個難忘的日子，每天只有六節課，卻有了每天長達三個半小時的學生自習時間，班主任為假期的補課付出了太多太多，換來了學生能力上質的飛躍，我們驚喜的看到，學生真的能學的很好，自習課交頭接耳，東張西望的想象已不存在，曾幾何時，我們渴望的千人自習，鴉雀無聲，終于呈現在我們面前。

篇2：高三教師代表在全校高考總結表彰大會上發言

　　高三教師代表在全校高考總結表彰大會上的發言

　　尊敬的各位領導、老師：

　　大家下午好！今天我非常榮幸地代表高三年級在這里發言。

　　20**年高考是湖北省的第一年新課改高考，zz中學在學校領導班子正確領導下，在高三團隊創新實干下，在全體教職員工全力以赴、頑強拼搏下，以及社會各界包括廣大家長、教師家屬默默付出、鼎力支持下取得了令人滿意的成績，特別是理科總分獲得全省第二名的好成績。為zz中學百年校慶增添了亮麗的一筆，為百年老校又豎起了一座豐碑。讓我們再一次用熱烈的掌聲向上屆高三年級表示祝賀！

　　面對zz中學新世紀的第一年高考，我們深感壓力和責任重大，高一、高二階段學科教師、班主任及年級在學生行為習慣的養成和學習態度培養方面做了大量卓有成效的工作，學生學習成績有較大的提高，但一些實際問題還應引起全體同仁的高度關注：第一、學生流失嚴重（特別是尖子生嚴重缺失，zz籍學生只有1200多人）；第二、學生成分復雜（除了zz籍學生外，還有應城學生200多人和幾十名移民學生），；第三、雙差生數量多、管理難度大。面對重重困難，我們沒有退縮，高考備考行動早、抓的實、抓的細，我們高三年級一直本著“三年備考”、“以人為本，激發潛能”的教學復習備考理念，切實落實各項工作計劃，認真做好20**屆高三復習備考工作；我們高三全體教師以“敬業、務實、合作”為宗旨，樹立強烈的憂患意識，精雕細琢，努力營造“緊張、有序、科學、高效”的高三備考氛圍；面對復雜的學生組成和雙差生數量多、管理難度大的局面，我們高三班主任隊伍早起晚歸，經過兩年辛勤耕耘，造就了一支遵紀守法、文明禮貌、刻苦學習、積極向上、不甘平庸的學生群體；更重要的是，有了學校領導高度重視和正確領導以及全校300多名教職員工鼎力相助，我們全體高三1700多名師生將迎難而上，頑強拼搏，確保20**屆高考成績再邁上一個新臺階，不辜負百萬zz人民對我們的殷切期望，向社會交一份滿意的答卷，完成教育局給我校下達的“一本518人、清華北大3人”的教學質量目標。

　　謝謝大家！

篇3：高考電化學專題復習知識點總結完美版

一、原電池的工作原理

裝置特點：化學能轉化為電能。

①、兩個活潑性不同的電極；

形成條件：②、電解質溶液（一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應）；

原

③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）

電

④、建立在自發進行的氧化還原反應基礎之上

池

負極：用還原性較強的物質作負極，負極向外電路提供電子；發生氧化反應。

原

基本概念：

正極：用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發生還原反應。

理

電極反應方程式：電極反應、總反應。

氧化反應

負極

銅鋅原電池

正極

還原反應

反應原理溶解

不斷

Zn-2e-=Zn2+

2H++2e-=2H2↑

電解質溶液

二、常見的電池種類

電極反應：

負極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+

正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑

①

普通鋅——錳干電池

總反應：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干電池：

電解質溶液：糊狀的NH4Cl

特點：電量小，放電過程易發生氣漲和溶液

②

堿性鋅——錳干電池

電極反應：

負極（鋅筒）Zn-2e-

+2OH-

=Zn(OH)2

正極（石墨）2e-

+2H2O

+2MnO2=

2OH-＋2MnOOH

(

氫氧化氧錳)

總反應：2

H2O

+Zn+2MnO2=

Zn(OH)2＋2MnOOH

電極：負極由鋅改鋅粉（反應面積增大，放電電流增加）；使用壽命提高

電解液：由中性變為堿性（離子導電性好）。

正極（PbO2）

PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

放電

負極（Pb）

Pb+SO42--2e-=PbSO4

充電

鉛蓄電池

總反應：PbO2+Pb+2H2SO4

2PbSO4+2H2O

電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4

溶液

蓄電池

特點：電壓穩定,廢棄電池污染環境

可充電電池

Ⅰ、鎳——鎘（Ni——Cd）可充電電池；

放電

放電`

其它

負極材料：Cd；正極材料：涂有NiO2，電解質：KOH溶液

NiO2+Cd+2H2O

Ni(OH)2+

Cd(OH)2

Ⅱ、銀鋅蓄電池

充電

放電`

正極殼填充Ag2O和石墨，負極蓋填充鋅汞合金，電解質溶液KOH。

反應式為：

2Ag+Zn(OH)2

＝

Zn+Ag2O+H2充電

放電`

鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2

=

6LiCl+Li2SO3+2S

鋰電池

用途：質輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩定電壓、工作溫度寬、高使用壽命，

廣泛應用于軍事和航空領域。

①、燃料電池與普通電池的區別

不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是工作時不斷從外界輸入，同時

燃

料

電極反應產物不斷排出電池。

電

池

②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。

③、氫氧燃料電池：總反應：O2

+2H2

=2H2O

特點：轉化率高，持續使用，無污染。

2.氫氧燃料電池反應匯總：

介質

電池反應

2H2

+Ｏ２

=

2H2O

酸性

負極

2H2

=

4H+

正極

O2

+

4H+

+

4e-=

4H2O

中性

負極

2H2

=

4H+

正極

O2

+

2H2O

+

4e-=

4OH-

堿性

負極

2H2

+4OH--

4e-

=

4H2O

正極

O2

+

2H2O

+

4e-=

4OH-

3.固體氫氧燃料電池：

固體電解質介質

電池反應：

2H2

+Ｏ２

=

2H2O

負極

2H2

+2O2－=

2H2O

正極

O2

+

4e-=

2O2－

負極

2H2

=

4H+

正極

O2

+

4H+

+

4e-=

2H2O

4.甲烷新型燃料電池

以兩根金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣。

電極反應為：

負極：CH4+

10OH

+

7H2O

正極：2O2+

4H2O

+8e-=

8OH

+

26CO32--

=

34

CO2+

10H2O

正極：13O2

+52e-

+

26CO2

=26CO3

2-

電池總反應：2C4H10+

13O2

=

8CO2

+

10

H2O

5.鋁——空氣燃料電池（海水）：

負極：4Al

=

4Al3+

正極：3O2

+12e-

+

6H2O

=12OH-

電池總反應：4Al

+3O2

+6H2O

=

4Al(OH)3

三、原電池的主要應用：

1.利用原電池原理設計新型化學電池；

2.改變化學反應速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應制取氫氣；

3.進行金屬活動性強弱比較；

4.電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。

5.解釋某些化學現象

四、金屬的腐蝕與防護

腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。

概述：

腐蝕危害：

腐蝕的本質：M-ne-→Mn+(氧化反應)

分類：化學腐蝕（金屬與接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕）、電化腐蝕

金屬的腐蝕與防護

電化學腐蝕定義：因發生原電池反應，而使金屬腐蝕的形式。

負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；

吸氧腐蝕：

正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-

總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2

后繼反應：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O

=4Fe(OH)3

鋼鐵的腐蝕

2Fe(OH)

3====Fe2O3

+3H2O

負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；

析氫腐蝕：

正極（C）：2H++2e-=H2↑

總反應：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

影響腐蝕的因素：金屬本性、介質。

金屬的防護：

①、改變金屬的內部組織結構；

保護方法：

②、在金屬表面覆蓋保護層；

③、電化學保護法（犧牲陽極的陰極保護法

電解池原理

一、

電解池基礎

定義：使電流通過電解質溶液而在陰陽

兩極引起氧化還原反應的過程。

裝置特點：電能轉化為化學能。

①、與電源本連的兩個電極；

形成條件

②、電解質溶液（或熔化的電解質）

③、形成閉合回路。

電解池原理

電極

陽極：與直流電源正極相連的叫陽極。

概念

陰極：與直流電源負極相連的叫陰極。

電極反應：

原理：誰還原性或氧化性強誰先放電（發生氧化還原反應）

離子放電順序：

陽極：陰離子還原性

S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-

陰極：陽離子氧化性

Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

電子流向

e-

e-

移

向

陽離子

氧化反應

陽極

陰極

還原反應

移向

陰離子

反應原理：4OH--4e-=2H2O

+O2

Cu2++2e-=Cu

電解質溶液

電解結果：在兩極上有新物質生成。

總反應：2CuSO4+

2H2O=

2Cu+2H2SO4+O2↑

二、

電解池原理

粗銅板作陽極，與直流電源正極相連；

①、裝置

純銅作陰極，與直流電源負極相連；

用CuSO4

(加一定量H2SO4)作電解液。

陰極：Cu2++2e-=Cu

電解精煉銅

陽極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+

②、原理：

Ni-2e-=Ni2+

陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬；

電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變

③、電解銅的特點：純度高、導電性好。

①、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。

②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；

將待鍍金屬與電源負極相連作陰極；

電鍍：

用含鍍層金屬離子的電解質溶液配成電鍍液。

電解的應用

③、原理：陽極

Cu-2e-=Cu2+

；Cu2++2e-=Cu

④、裝置

（如圖）

⑤、電鍍工業：鍍件預處理→電鍍液添加劑→

裝置：

現象

①、陰極上有氣泡；

②、陽極有刺激性氣體產，能使濕潤的淀粉KI變藍；

電解食鹽水

③、陰極區附近溶液變紅，有堿生成

氯堿

工業

通電前：

NaCl

=Na++Cl-

H2O

H++OH-

原理

陰極（Fe）:Na+,H+移向陰極；2H++2e-=H2↑(還原反應)

電解

通電后：

陽極（C）：Cl-、OH-移向陽極；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應)

總反應：2NaCl

+2H2O

2NaOH

+Cl2↑+H2↑

陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導電銅棒等

①、組成：陽極：金屬鈦網（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網（涂有Ni涂層）

陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過；

②、裝置：

離子交換膜法制燒堿

食鹽

濕氯氣

氯氣

③生成流程：

淡鹽水

氫氣

NaOH溶液

→

NaOH固體

精制食鹽水

+

—

純水（含少量NaOH）

粗鹽水（含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等）

陽離子交換樹脂：除Cu2+、Mg2+等

加BaCl2，Ba2++SO42-=BaSO4↓

④、粗鹽水精制：

加Na2CO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓

加NaOH：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

三、電解實例及規律

電解液

溶質類別

電解總反應式

相當于電解

溶液pH

NaOH溶液

強堿

2H2O2H2↑+O2↑

水

升高

H2SO4溶液

含氧酸

降低

Na2SO4溶液

活潑金屬的含氧酸鹽

不

變

(兩極混合液)

CuCl2溶液

不活潑金屬的無氧酸鹽

CuCl2Cu+Cl2↑

電解質本身

接近7

HCl溶液

無氧酸

2HClH2↑+Cl2↑

升高

NaCl溶液

活潑金屬的無氧酸鹽

2NaCl+2H2OH2+2NaOH+Cl2↑www.k

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om

電解質與水

升高

CuSO4溶液

不活潑金屬的含氧酸鹽

2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4

降低

NaCl(熔融)

離子化合物

2NaCl2Na+Cl2↑

電解質本身

Al2O3(熔融)

2Al2O34Al+3O2↑