《走進化學世界》知識點梳理

　　一、物質的變化和性質

　　1.化學是在分子、原子層次上研究物質的組成、結構、性質以及變化規律的自然科學。

　　2.物理變化與物理性質

　　【物理變化】

　　(1)定義：沒有生成其它物質的變化

　　(2)特征：物質的狀態、形狀發生了變化

　　(3)形式：破碎、擴散、蒸發、凝固、熔化、升華、吸附、干燥等

　　【物理性質】不需要發生化學變化就表現出來的性質。

　　如顏色、狀態、氣味、溶解性、揮發性、密度、硬度、熔點、沸點、導電、導熱性等。

　　3.化學變化與化學性質

　　【化學變化】

　　(1)定義：變化時都生成了其他物質

　　(2)特征：生成了其它物質

　　(3)常伴隨的現象：發光、放熱、變色、變味、變質、放出氣體、生成沉淀、生銹等。

　　【化學性質】通過化學變化表現出來的性質。

　　如與什么物質反應、可燃性、受熱分解、氧化性、還原性、熱穩定性、腐蝕性

　　4、物理變化與化學變化的聯系和區別

　　物理變化與化學變化的本質區別是：是否有新物質生成。

　　化學變化中伴隨物理變化，物理變化中

　　一定不

　　伴隨化學變化

　　二、走進化學實驗室

　　1藥品取用的基本原則。

　?、艑嶒炇胰∮盟幤芬龅?ldquo;三不”：不能用手接觸藥品;不要把鼻孔湊到容器口去聞藥品的氣味;(聞氣體時應小心，用手在瓶口輕輕扇動，使極少量的氣體飄進鼻孔。)不能嘗任何藥品的味道。

　?、迫∮盟幤纷⒁夤澕s：取用藥品應嚴格按規定用量。若無說明，應取最少量，即：液體取1～2mL;固體只需蓋滿試管底部。

　?、怯檬５乃幤芬龅?ldquo;三不”：既不能放回原瓶，也不要隨意丟棄，更不能拿出實驗室，要放在指定的容器里。

　　2.固體藥品的取用

　?、湃∮霉腆w藥品的儀器：一般用藥匙;塊狀固體可用鑷子夾取。

　?、迫∮眯☆w?；蚍勰钏幤?，用藥匙或紙槽按“一斜、二送、三直立”的方法送入玻璃容器;取用塊狀或密度大的金屬，用鑷子按“一橫、二放、三緩豎”的方法送入玻璃容器。

　　3液體藥品的取用

　?、湃∮蒙倭恳后w，可用膠頭滴管。滴加到另一容器中的方法是將滴管垂直懸空放在容器口正上方，滴管不要接觸燒杯等容器壁，取液后的滴管不能倒放、亂放或平放。

　?、茝募毧谄康钩鲆后w藥品時，先把瓶塞倒放在桌面上，以免沾污瓶塞，污染藥液;傾倒液體時，應使標簽向著手心，以防瓶口殘留的藥液流下腐蝕標簽;瓶口緊靠試管口或儀器口，以免藥液流出。倒完藥液后立即蓋緊瓶塞，以免藥液揮發或吸收雜質。

　?、侨∮靡欢康囊后w藥品，常用量筒量取。量液時，量筒必須放平，倒入液體到接近要求的刻度，再用膠頭滴管逐滴滴入量筒至刻度線。讀數時，視線與量筒內液體的凹液面最低處保持水平。

　　注意：俯視則讀數大與實際液體體積，仰視則讀數小于實際液體體積。

　　4.物質的加熱

　　(1)酒精燈的使用

　?、倬凭珶舻幕鹧娣滞庋?、內焰、焰心三部分，其中外焰溫度最高，因此，加熱時應用外焰部分加熱;酒精燈內的酒精不超過酒精燈容積的2/3;絕對禁止向燃著的酒精燈內添加酒精;絕對禁止用一只酒精燈引燃另一只酒精燈;使用完畢，必須用燈帽蓋滅，不可用嘴吹滅。

　?、诳梢灾苯蛹訜岬膬x器有：試管、蒸發皿、燃燒匙、坩堝等;可以加熱但必須墊上石棉網的儀器有：燒杯、燒瓶、錐形瓶等;不能加熱的儀器有：量筒、集氣瓶、漏斗、水槽等。

　　(2))給物質加熱：加熱玻璃儀器前應把儀器外壁擦干，以免使儀器炸裂;給試管里藥品加熱時，應先使試管均勻受熱——預熱，然后對準藥品部位加熱。給液體加熱，試管與桌面約成45度角，且試管內液體不能超過試管容積的1/3，試管口不準對著有人的地方。

　　注意：給試管里固體加熱時，試管口一般應略向下傾斜，以免濕存水或生成水倒流，使試管炸裂

　　5.檢驗裝置的氣密性

　　把導管放入水中，用手緊握試管，觀察水中導管口有氣泡冒出時，說明裝置不漏氣。

　　6.儀器的洗滌

　　玻璃儀器洗滌干凈的標準：玻璃儀器內壁附著的水既不聚成水滴，也不成股流下。

　　7.近代化學理論的建立

　?、痹?、分子理論：由道爾頓(英國人)、阿伏加德羅(意大利)建立了原子—分子理論。⒉元素周期律、元素周期表：由門捷列夫(俄國人)發現。

　　8.兩個重要實驗

　　(1)蠟燭及其燃燒的探究

　　實驗探究步驟

　　觀察物質的性質、變化、現象

　　結論、解釋

　　1點燃前

　?、庞^察蠟燭的顏色、

　　形態、形狀

　　紅色固態圓柱狀

　　顏色：紅色

　　狀態：固態

　?、朴眯〉肚邢乱粔K石蠟，投入水中

　　浮在水上，易被切割，難溶于水

　　密度比水小，硬度小，難溶于水

　　2點燃蠟燭

　?、庞没鸩顸c燃蠟燭，觀察蠟燭火焰

　　火焰分三層，外層最明亮焰心最暗

　　石蠟具有可燃性，其火焰分三層，外層最亮，焰心最暗

　?、迫∫桓鸩?，迅速平放在火焰中，1s后取出

　　火柴桿接觸外焰部分變黑

　　外層溫度最高，加熱用的是外層(外焰)

　?、怯靡桓稍餆?，罩在火焰上方，片刻，取下火焰上方的燒杯，迅速向燒杯內倒入少量石灰水，振蕩

　　燒杯內壁有水霧，石灰水變渾濁

　　蠟燭燃燒生成了水和二氧化碳

　　熄滅蠟燭

　?、艑⑾灎T熄滅觀察

　　有白煙

　　蠟燭燃燒時先由固態轉變成液態，再汽化，而后燃燒

　　(2)對人體吸入的空氣和呼出的氣體的探究

　　實驗探究步驟

　　觀察物質的性質、變化、現象

　　結論、解釋、化學方程式

　?、庇门潘ㄊ占瘹怏w

　?、旁趦蓚€集氣瓶中裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒放水中。將塑料管小心插入集氣瓶內，吹氣

　　集氣瓶中的水排出，集氣瓶內充滿氣體

　　呼出的氣體大部分沒有溶于水

　?、圃谒屑瘽M氣體后，用玻璃片蓋住瓶口，從水中取出正放于桌上

　　氣體無色

　　呼出的是無色的氣體，密度比空氣大

　?、蔡骄亢舫鰵怏w的性質

　?、畔蛞粋€盛空氣的集氣瓶和一個盛呼出氣體的集氣瓶中，各滴入幾滴石灰水，振蕩

　　盛空氣的集氣瓶內石灰水沒有變渾濁，

　　盛呼出氣體的集氣瓶內石灰水變渾濁

　　人呼出氣體中含有較多的二氧化碳

　　CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O

　?、茖⑷贾哪緱l分別插入盛空氣和呼出氣體的集氣瓶中

　　燃燒的木條在盛空氣的集氣瓶中持續燃燒一會熄滅;

　　燃燒的木條在盛呼出氣體的集氣瓶中立即熄滅

　　人呼出氣體中含有較少的氧氣

　?、侨∫粔K干燥的玻璃片對著呼氣，并與放在空氣中的另一塊玻璃片比較

　　對著呼氣的玻璃片上有水珠

　　人呼出氣體中含有較多的水蒸氣

　　9.氧氣具有助燃性，能使帶火星的木條復燃

　　二氧化碳不支持燃燒，能使燃著的木條熄滅

　　二氧化碳能使澄清石灰水變渾濁

篇2：化學分析工工作總結

　　
　　化學分析工工作總結
　　在過去的幾年里，我對專業知識有了更新更深刻的認識，有了新的提高。我也在從思想到行動，從理論到實踐各方面努力,努力使理論和實踐緊密結合，不斷提高自己多方面的專業素質。工作中我也存在一些不足之處，我會在以后的工作中努力改進，努力成為一名優秀的化學分析檢驗工作者。
　　現將在職期間工作總結如下：
　　1.思想上，我積極向上，積極參加黨小組學習，從報刊，黨員文摘和電視等渠道學習黨的知識和政策，使自己的思想覺悟提高，保持黨性，爭取做一名合格的共產黨人。爭取做好黨員的帶頭模范作用，認真工作，愛崗敬業，積極主動認真的學習專業知識，工作態度端正，認真負責。
　　2.業務工作上：參與了每年化驗室培訓化驗員工的工作。20**年主講《氧化還原滴定》，20**年主講《重量分析法》，20**年《酸堿滴定法》，20**年《分光光度法》和《配位滴定法》。20**年參加了紅外CS-600的儀器安裝測試工作，基本掌握了儀器的分析原理，以及其維修維護和使用方法。20**年參與了國標《鈦鐵中硅含量的測定-硫酸脫水重量法》的修訂，該標準已于20**年4月公布實施。20**年參與了高含量三氧化二鉻中硅磷的含量和高含量二氧化鈦中鋁的測定定值工作，并完成課題《高含量二氧化鈦中鋁的測定》分析試驗。在實驗過程中，積極主動運用專業知識，使理論和實踐得到有機結合。注重理論與實踐相結合，我認真學習，使自己的專業知識進一步提高，為以后的工作奠定了基礎。在擔任化學分析組丙班長期間，團結班員，認真完成各項任務，在大家和團結合作下，班內工作順利。
　　3．補充專業知識方面，積極閱讀專業書籍，利用互聯網查詢學習專業知識，近期閱讀的書籍有《理化分析》，《電感耦合等離子分光光度分析》等。
　　在今后的工作中，我將認真學習專業知識，努力使思想覺悟和工作效率全面進入一個新水平，掌握更高更廣的知識。為此，我將更加勤奮的工作，刻苦的學習，努力提高文化素質和工作技能，認真完成工作，爭取在自己的崗位上做出貢獻。
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　　近日，學校組織開展了20**年度學生專業技能與科研能力訓練工作總結交流。從學院匯報和提供的支撐材料來看，各學院在全面總結和分析20**年工作的基礎上，注重學生專業技能與科研能力培養在繼承中發展，在創新中完善，采取有效舉措，積極探索和實踐，扎實推進我校學生專業技能與科研能力訓練工作，成為學校一大亮點。
　　1.制定學生專業技能訓練計劃，完善專業技能與科研能力訓練體系。近幾年來，面對學?？茖W發展、特色興校的新形勢和新機遇，我們在秉承了原有的狠抓師范生專業技能訓練的優良傳統的基礎上，不斷強化非師范專業技能訓練。20**年提出并制訂了包括師范和非師范所有專業的學生專業技能訓練計劃，不斷優化專業技能與科研能力訓練體系，拓展技能訓練項目，師范生教師專業能力在“三字一話”、板書設計、試講、演講等培訓內容基礎上，增加了多媒體課件制作、說課、評課、心理咨詢、教育教學研究等內容；非師范專業將學生專業技能訓練與課程設計、學年論文、專業實習等實踐性課程教學緊密結合起來，進一步明確不同階段學生專業技能的培養目標，依托校內實驗室、校外實踐教學基地，強化學生學科競賽、實驗室開放和學生科研等能力的訓練與培養，重視學生考證、考級、競賽和科研成果等就業競爭實力的提高。
　　2．學生專業技能與科研能力訓練工作初步形成學院特色。從20**年的總結交流情況來看，醫學院根據不同專業特點采取課內與課外相結合，要求人人參與，嚴格考核制度，注重學生人人都要過好專業技能關；生科院以學生專業技能與科研能力訓練相結合廣搭平臺，將學生科研與教師科研、學生畢業設計（論文）等緊密結合，已經形成一整套行之有效的訓練方法，培養了學生科研與實踐動手能力，增強學生就業和考研競爭實力；信息工程學院提出了“三階段”和“三個一”工程的構想，初步形成了自己學院學生專業技能與科研能力訓練的體系，推出“畢業實習、畢業設計、就業工作一體化改革”并適當提前，畢業生就業率連續兩年獲全校第一；教科院以師范生拜師學教為抓手，注重師范生教師基本功訓練和實踐技能的培養；人文學院依托緊密合作型實踐教學基地，開展見習、實習、調研、采訪等多項實踐教學活動，提高學生專業水平；外語學院以迎評為動力，強化口語和外語基本技能訓練，也取得了可喜成績，得到了專家組的好評；藝術學院在原三百工程的基礎上又提出“新三百工程”計劃等等。
　　3.加強領導，完善制度，保證學生科研工作的全面推進。20**年，重新調整學生科研工作負責部門，學生科研工作由團委轉移到教務處實踐教學科，教務處、學生處和團委三部門齊抓共管，提高學生科研意識，學生科研工作規模不斷擴大。20**年立項項目共81項，比20**年增加4倍；20**年立項108項，突破了100項。20**年，學校從實際出發，著手修訂學生科研立項管理辦法等文件，明晰政策導向，進一步推進二級管理，嚴格執行在學院立項的基礎上推薦申報校級科研立項；加強指導教師的指導力量，積極鼓勵優秀教師參與學生科研指導工作，同時控制指導教師的指導數量；不斷完善中期檢查管理制度，加大對指導教師和學生的監控力度；進一步加強學生科研經費管理，加大學生科研研究與指導經費，實行?？顚Ｓ弥贫?。經過二屆的實際操作，院級學生科研工作取得了新的進展，得到了全面落實，學生科研工作進學院工作計劃、進學院學生會科研部工作計劃、進學院師生教學工作計劃。院級學生科研立項工作全面啟動，校級學生科研立項數量和質量有了明顯提高。
　　4.創新方法，真抓實干，提高學生科研水平和質量。從第四屆開始，全面改革教學方法和手段，注重學生科研過程管理，采取有效措施，嚴把“立項、中期檢查和結題驗收三關”，以過程管理推動目標管理。第四屆學生科研項目中15個項目被評為優秀；第五屆中期檢查中有4項已提前完成。各學院將學生科研與課程設計、學年論文、學科競賽、開放實驗和畢業設計（論文）相結合，碩果累累?！赌咸A藍藻生長與環境因子的相關性研究》等7個學生科研項目榮獲浙江省20**年度擇優資助高校學生科技創新（新苗人才計劃）項目立項資助；20**屆畢業設計（論文）省教育廳抽查中，我校生科院和信息工程學院兩個專業分別獲得第一名的好成績；學生論文發表數不斷增加，其中醫學院學生論文發表最多，達20多篇。
　　學生專業技能與科研能力訓練是教學改革與發展的需要，也是提高學生實踐創新能力和增強學生就業競爭力的需要。學校將進一步強化專業技能與科研能力的訓練工作，提高認識，統一思想，堅持“以學生為本”的原則，制定詳細實施方案和考核評價體系，明確不同階段訓練、考核目標與要求，充分發揮系、教研室的作用，不斷深入到教師、學生層面，推進學生專業技能與科研能力訓練工作全面啟動、全員參與、全程監控。培養和提高學生的實踐能力、創新能力、就業能力和創業能力，實現學校質量立校、特色興校的戰略目標。

篇3：高考電化學專題復習知識點總結完美版

一、原電池的工作原理

裝置特點：化學能轉化為電能。

①、兩個活潑性不同的電極；

形成條件：②、電解質溶液（一般與活潑性強的電極發生氧化還原反應）；

原

③、形成閉合回路（或在溶液中接觸）

電

④、建立在自發進行的氧化還原反應基礎之上

池

負極：用還原性較強的物質作負極，負極向外電路提供電子；發生氧化反應。

原

基本概念：

正極：用氧化性較強的物質正極，正極從外電路得到電子，發生還原反應。

理

電極反應方程式：電極反應、總反應。

氧化反應

負極

銅鋅原電池

正極

還原反應

反應原理溶解

不斷

Zn-2e-=Zn2+

2H++2e-=2H2↑

電解質溶液

二、常見的電池種類

電極反應：

負極（鋅筒）Zn-2e-=Zn2+

正極（石墨）2NH4++2e-=2NH3+H2↑

①

普通鋅——錳干電池

總反應：Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2↑

干電池：

電解質溶液：糊狀的NH4Cl

特點：電量小，放電過程易發生氣漲和溶液

②

堿性鋅——錳干電池

電極反應：

負極（鋅筒）Zn-2e-

+2OH-

=Zn(OH)2

正極（石墨）2e-

+2H2O

+2MnO2=

2OH-＋2MnOOH

(

氫氧化氧錳)

總反應：2

H2O

+Zn+2MnO2=

Zn(OH)2＋2MnOOH

電極：負極由鋅改鋅粉（反應面積增大，放電電流增加）；使用壽命提高

電解液：由中性變為堿性（離子導電性好）。

正極（PbO2）

PbO2+SO42-+4H++2e-=PbSO4+2H2O

放電

負極（Pb）

Pb+SO42--2e-=PbSO4

充電

鉛蓄電池

總反應：PbO2+Pb+2H2SO4

2PbSO4+2H2O

電解液：1.25g/cm3~1.28g/cm3的H2SO4

溶液

蓄電池

特點：電壓穩定,廢棄電池污染環境

可充電電池

Ⅰ、鎳——鎘（Ni——Cd）可充電電池；

放電

放電`

其它

負極材料：Cd；正極材料：涂有NiO2，電解質：KOH溶液

NiO2+Cd+2H2O

Ni(OH)2+

Cd(OH)2

Ⅱ、銀鋅蓄電池

充電

放電`

正極殼填充Ag2O和石墨，負極蓋填充鋅汞合金，電解質溶液KOH。

反應式為：

2Ag+Zn(OH)2

＝

Zn+Ag2O+H2充電

放電`

鋰亞硫酰氯電池(Li-SOCl2)：8Li+3SOCl2

=

6LiCl+Li2SO3+2S

鋰電池

用途：質輕、高能(比能量高)、高工作效率、高穩定電壓、工作溫度寬、高使用壽命，

廣泛應用于軍事和航空領域。

①、燃料電池與普通電池的區別

不是把還原劑、氧化劑物質全部貯藏在電池內，而是工作時不斷從外界輸入，同時

燃

料

電極反應產物不斷排出電池。

電

池

②、原料：除氫氣和氧氣外，也可以是CH4、煤氣、燃料、空氣、氯氣等氧化劑。

③、氫氧燃料電池：總反應：O2

+2H2

=2H2O

特點：轉化率高，持續使用，無污染。

2.氫氧燃料電池反應匯總：

介質

電池反應

2H2

+Ｏ２

=

2H2O

酸性

負極

2H2

=

4H+

正極

O2

+

4H+

+

4e-=

4H2O

中性

負極

2H2

=

4H+

正極

O2

+

2H2O

+

4e-=

4OH-

堿性

負極

2H2

+4OH--

4e-

=

4H2O

正極

O2

+

2H2O

+

4e-=

4OH-

3.固體氫氧燃料電池：

固體電解質介質

電池反應：

2H2

+Ｏ２

=

2H2O

負極

2H2

+2O2－=

2H2O

正極

O2

+

4e-=

2O2－

負極

2H2

=

4H+

正極

O2

+

4H+

+

4e-=

2H2O

4.甲烷新型燃料電池

以兩根金屬鉑片插入KOH溶液中作電極，又在兩極上分別通入甲烷和氧氣。

電極反應為：

負極：CH4+

10OH

+

7H2O

正極：2O2+

4H2O

+8e-=

8OH

+

26CO32--

=

34

CO2+

10H2O

正極：13O2

+52e-

+

26CO2

=26CO3

2-

電池總反應：2C4H10+

13O2

=

8CO2

+

10

H2O

5.鋁——空氣燃料電池（海水）：

負極：4Al

=

4Al3+

正極：3O2

+12e-

+

6H2O

=12OH-

電池總反應：4Al

+3O2

+6H2O

=

4Al(OH)3

三、原電池的主要應用：

1.利用原電池原理設計新型化學電池；

2.改變化學反應速率，如實驗室用粗鋅與硫酸反應制取氫氣；

3.進行金屬活動性強弱比較；

4.電化學保護法，即將金屬作為原電池的正極而受到保護。如在鐵器表面鍍鋅。

5.解釋某些化學現象

四、金屬的腐蝕與防護

腐蝕概念：金屬或合金與周圍接觸到的氣體或液體進行化學反應而腐蝕損耗的過程。

概述：

腐蝕危害：

腐蝕的本質：M-ne-→Mn+(氧化反應)

分類：化學腐蝕（金屬與接觸到的物質直接發生化學反應而引起的腐蝕）、電化腐蝕

金屬的腐蝕與防護

電化學腐蝕定義：因發生原電池反應，而使金屬腐蝕的形式。

負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；

吸氧腐蝕：

正極（C）：O2+2H2O+4e-=4OH-

總反應：2Fe+O2+2H2O=Fe(OH)2

后繼反應：4Fe(OH)2

+O2

+2H2O

=4Fe(OH)3

鋼鐵的腐蝕

2Fe(OH)

3====Fe2O3

+3H2O

負極（Fe）：Fe-2e-=Fe2+；

析氫腐蝕：

正極（C）：2H++2e-=H2↑

總反應：

Fe+2H+=Fe2++H2↑

影響腐蝕的因素：金屬本性、介質。

金屬的防護：

①、改變金屬的內部組織結構；

保護方法：

②、在金屬表面覆蓋保護層；

③、電化學保護法（犧牲陽極的陰極保護法

電解池原理

一、

電解池基礎

定義：使電流通過電解質溶液而在陰陽

兩極引起氧化還原反應的過程。

裝置特點：電能轉化為化學能。

①、與電源本連的兩個電極；

形成條件

②、電解質溶液（或熔化的電解質）

③、形成閉合回路。

電解池原理

電極

陽極：與直流電源正極相連的叫陽極。

概念

陰極：與直流電源負極相連的叫陰極。

電極反應：

原理：誰還原性或氧化性強誰先放電（發生氧化還原反應）

離子放電順序：

陽極：陰離子還原性

S2->I->Br->Cl->OH->SO42-（含氧酸根）>F-

陰極：陽離子氧化性

Ag+>Fe3+>Cu2+>Pb2+>Sn2+>Fe2+>Zn2+>H+>Al3+>Mg2+>Na+

電子流向

e-

e-

移

向

陽離子

氧化反應

陽極

陰極

還原反應

移向

陰離子

反應原理：4OH--4e-=2H2O

+O2

Cu2++2e-=Cu

電解質溶液

電解結果：在兩極上有新物質生成。

總反應：2CuSO4+

2H2O=

2Cu+2H2SO4+O2↑

二、

電解池原理

粗銅板作陽極，與直流電源正極相連；

①、裝置

純銅作陰極，與直流電源負極相連；

用CuSO4

(加一定量H2SO4)作電解液。

陰極：Cu2++2e-=Cu

電解精煉銅

陽極：Cu-2e-=Cu2+、Zn-2e-=Zn2+

②、原理：

Ni-2e-=Ni2+

陽極泥：含Ag、Au等貴重金屬；

電解液：溶液中CuSO4濃度基本不變

③、電解銅的特點：純度高、導電性好。

①、概念：利用電解原理在某些金屬的表面鍍上一薄層其它金屬或合金的過程。

②、方法：鍍層金屬與電源正極相連作陽極；

將待鍍金屬與電源負極相連作陰極；

電鍍：

用含鍍層金屬離子的電解質溶液配成電鍍液。

電解的應用

③、原理：陽極

Cu-2e-=Cu2+

；Cu2++2e-=Cu

④、裝置

（如圖）

⑤、電鍍工業：鍍件預處理→電鍍液添加劑→

裝置：

現象

①、陰極上有氣泡；

②、陽極有刺激性氣體產，能使濕潤的淀粉KI變藍；

電解食鹽水

③、陰極區附近溶液變紅，有堿生成

氯堿

工業

通電前：

NaCl

=Na++Cl-

H2O

H++OH-

原理

陰極（Fe）:Na+,H+移向陰極；2H++2e-=H2↑(還原反應)

電解

通電后：

陽極（C）：Cl-、OH-移向陽極；2Cl--2e-=Cl2↑(氧化反應)

總反應：2NaCl

+2H2O

2NaOH

+Cl2↑+H2↑

陽極、陰極、離子交換膜、電解槽、導電銅棒等

①、組成：陽極：金屬鈦網（涂有釕氧化物）；陰極：碳鋼網（涂有Ni涂層）

陽離子交換膜：只允許陽離子通過，阻止陰離子和空氣通過；

②、裝置：

離子交換膜法制燒堿

食鹽

濕氯氣

氯氣

③生成流程：

淡鹽水

氫氣

NaOH溶液

→

NaOH固體

精制食鹽水

+

—

純水（含少量NaOH）

粗鹽水（含泥沙、Cu2+、Mg2+、Ba2+、SO42-等）

陽離子交換樹脂：除Cu2+、Mg2+等

加BaCl2，Ba2++SO42-=BaSO4↓

④、粗鹽水精制：

加Na2CO3：Ca2++CO32-=CaCO3↓;Ba2++CO32-=BaCO3↓

加NaOH：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓

三、電解實例及規律

電解液

溶質類別

電解總反應式

相當于電解

溶液pH

NaOH溶液

強堿

2H2O2H2↑+O2↑

水

升高

H2SO4溶液

含氧酸

降低

Na2SO4溶液

活潑金屬的含氧酸鹽

不

變

(兩極混合液)

CuCl2溶液

不活潑金屬的無氧酸鹽

CuCl2Cu+Cl2↑

電解質本身

接近7

HCl溶液

無氧酸

2HClH2↑+Cl2↑

升高

NaCl溶液

活潑金屬的無氧酸鹽

2NaCl+2H2OH2+2NaOH+Cl2↑www.k

s5u.c

om

電解質與水

升高

CuSO4溶液

不活潑金屬的含氧酸鹽

2CuSO4+2H2O

2Cu+O2↑+2H2SO4

降低

NaCl(熔融)

離子化合物

2NaCl2Na+Cl2↑

電解質本身

Al2O3(熔融)

2Al2O34Al+3O2↑